酸堿鹽的定義-在線瀏覽
2024-09-15 17:45本頁面
【正文】 (氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3酸堿鹽的定義 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。H20(氨水） 鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4氨根）和酸根離子的化合物。 由金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。 酸堿鹽的種類 在化學(xué)上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物 [復(fù)分解反應(yīng)]酸+鹽→新鹽+新酸(強(qiáng)酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。 正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構(gòu)成 酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成 堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成 復(fù)鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成 堿式鹽詳細(xì)解釋 電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH?+）的鹽。堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式碳酸銅Cu(OH)2CO3和化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 鹽的電離和水解 關(guān)于鹽呈酸性堿性的口訣:誰強(qiáng)顯誰性 比如強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性, 但如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽就顯中性。H2O 氨水) 酸的化學(xué)式：氫元素開頭+酸根結(jié)尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3） 酸堿鹽的通性酸的通性 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應(yīng). 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng) ，與指示劑反應(yīng) 鹽的通性 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng) 還能和其他某些化合物
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