天津大學物理化學第五版(下)答案-在線瀏覽
2024-09-15 05:07本頁面
【正文】 t（Gd3+）和t（Cl）。+的物質(zhì)的量為：n（Gd3+）= cV= 103 = 105mol所以Gd3+和Cl的的遷移數(shù)分別為：t（Cl）= 1 t（Gd3+）= 1 = 已知25℃m1。 mol計算（1）電導池系數(shù)；（2）CaCl2溶液的電導率；（3）CaCl2溶液的摩爾電導率。試計算及。m2m1的KCl溶液裝入一電導池中，測得其電阻為525W。dm3的NH3解：查表知NH3m2℃106 Sm2。已知：L(H+) = 104Smol1，L(OH) = 104Smol1?！鏁r水的離子積Kw=1014，NaOH、 Smol1， S Smol1。m1，求AgBr（s）在純水中的溶解度。m2m2即有：（2）κ（溶液）=κ（AgBr）+κ（H2O）即：κ（AgBr）=κ（溶液）κ（H2O） =105 – 106 = 105 Skg1CaCl2溶液中γ（Ca2+）、γ（Cl）和γ177。解：離子強度根據(jù)：kg1BaCl2溶液。和平均離子活度。解：離子強度 25℃時碘酸鋇Ba(IO4)104mol假定可以應用德拜休克爾極限公式， mol解：先利用25 mol整理得到 采用迭代法求解該方程得γ177。dm3中CaCl2溶液中Ba(IO4)2的溶解度為dm3kg1）|Hg2Cl2（s）|Hg電動勢E與溫度T的關系為：℃時該反應的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及電池恒溫可逆放電時該反應過程的Qr,m。（2）25因此，ΔrGm= zEF = 196500 = kJΔrHm =ΔrGm +TΔrSm = + 103 = kJQr,m = TΔrSm = kJ（3）Qp,m =ΔrHm = kJ 25kg1）|AgCl（s）|Ag的電動勢E = 。解：（1）電池反應為Zn（s）+ 2AgCl（s）= Zn2+ + 2Cl + 2Ag（s）（2）即：K= 1033（3）（4）γ177。解：因為：?！鏁r各電池的電動勢、各電池反應的摩爾Gibbs函數(shù)變及標準平衡常數(shù)，并指明的電池反應能否自發(fā)進行。 kg1）‖CuSO4 （b2= 解：該電池為濃差電池，電池反應為CuSO4 （b2= CuSO4 （b1= 查表知，γ177。kg1）= γ177。kg1）= |H2（100kPa）|HCl（b= molkg1kg1）| H2（g，p）| 。mol1，（PbSO4，s）= （1）寫出上述電池的電極反應和電池反應；（2）求25℃時的E（| PbSO4|Pb）；（3） mol和γ177。kg1）+ Pb（s） = PbSO4（s）+ H2（g，p）（2） 因為：（3） 濃差電池Pb│PbSO4（s）│CdSO4（b1，γ177。2）│PbSO4（s）│Pb，其中b1= mol1=；b2= mol2=，已知在兩液體接界處Cd2+離子的遷移數(shù)的平均值為t（Cd2+）=。C1）→ CdSO4（a177。還是以形式存在，涉及了如下電池測得在18℃= 29 mV，求亞汞離子的形式。 解：設硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應為所以硝酸亞汞的存在形式為。dm3KCl│Hg2Cl2（s）│Hg，在25℃時測得電池電動勢E=，試計算待測溶液的pH。查表知（），在所給條件下甘汞電極的電極電勢為，則：a（H+）= 107pH=lg a（H+）= 107 = 在電池Pt│H2（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I2（s）│Pt中，進行如下電池反應：（1）H2 （g，100kPa）+ I2 （s）2HI（a=1）解：（1）電池反應為H2 （g，100kPa）+ I2 （s）2HI（a=1）時，電池反應處于標準態(tài)，即有： E = E｛I（a=1）│I2│Pt｝ E｛H+（a=1）│H2（g，100kPa）│Pt｝= E｛I溶液（a=1）│I2（s）│Pt｝= （2）電動勢值不變，因為電動勢是電池的性質(zhì)，與電池反應的寫法無關， E= Gibbs 自由能的變化值降低一半，因為反應進度都是1 mol ，但發(fā)生反應的物質(zhì)的量少了一半，即 根據(jù)平衡常數(shù)與Gibbs 自由能變化值的關系， 將下列反應設計成原電池。（1）寫出電極反應和電池圖示；（2）求25℃時電池可逆放電2F電荷量時的熱Qr；（3）求25℃時AgCl的活度積。已知E（Ag +│Ag）= 。已知此H2SO4溶液的離子平均活度因子γ177。解：（1）電極反應和電池反應如下：陽極：H2（g，100kPa） 2e = 2H+陰極：Ag2 SO4（s）+ 2e = 2Ag（s）+ 電池反應：H2（g，100kPa）+ Ag2 SO4（s）= 2Ag（s）+ 2H+ + （2）E = E（右） E（左）= E（│Ag2 SO4（s）│Ag） E｛H+ |H2（g）|Pt｝即：E（│Ag2 SO4（s）│Ag）= 則：b = molmol kJ計算在氫氧燃料電池中進行下列反應時電池的電動勢及其溫度系數(shù)，（2）。已知25 ℃時E（Fe3+ | Fe）= ，E（Fe3+， Fe2+）=。C時電極Fe2+ | Fe的標準電極電勢E（Fe2+ | Fe）。解：上述各電極的電極反應分別為Fe3+ + 3e = Fe （1）Fe3+ + e = Fe2+ （2）Fe2+
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