【正文】 ) 飽和KCl鹽橋5．若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是： ( )(A) 正向進(jìn)行 (B) 逆向進(jìn)行(C) 不可能進(jìn)行 (D) 反應(yīng)方向不確定6．電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為：298 K 時(shí)，電池可逆放電 ，則： ( )(A) Q 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D) 不能確定7．25℃時(shí)，φθ(Fe3+,Fe2+) = V，φθ(Sn4+,Sn2+) = V，反應(yīng)2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+ (a=1)的ΔrGmθ為： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol 8．某燃料電池的反應(yīng)為： H2(g)＋ O2(g) H2O(g) 在 400 K 時(shí)的 ΔrHm和 ΔrSm分別為 kJ/mol和 50 J/(K)‖Cu2+(a1),Cu+(a39。三個(gè)電動(dòng)勢(shì)間的關(guān)系為： (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej(C) E1=E2Ej (D) 無(wú)法確定 第八章 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用 物化試卷（二）1. 某一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于 1 時(shí)，要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進(jìn)行，則： ( )(A) E 為負(fù) (B) Eθ為負(fù) (C) E 為零 (D) 上述都不是2. 298 K 時(shí)，φθ(Au+/Au) = V，φθ(Au3+/Au) = V， φθ(Fe3+/Fe2+) = V 則反應(yīng)2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常數(shù) Kθ 值為： ( )(A) 1021 (B) 1022 (C) 1010 (D) 1023 3. 25℃時(shí)，電池反應(yīng) Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的電池電動(dòng)勢(shì)為 ，反應(yīng)時(shí)所對(duì)應(yīng)的 ΔrSm為 J/(Kkg1的 Na2S 溶液, Pt│H2(pθ)│H+(a=1)‖ CuSO4( moldm3的 HCl 溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢(shì)為 V，電解此溶液 時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢(shì)φ(H2) 為： ( )(A) 大于 V (B) 等于 V(C) 小于 V (D) 不能判定 15. j 代表電池的電流密度，j0代表電極的交換電流密度，以下關(guān)系式中哪個(gè)反映了 常用參比電極的工作特性？ ( )(A) │j│ j0 (B) │j│ j0(C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 0 16. Tafel公式 η =a+blgj 的適用范圍是 ： ( )(A) 僅限于氫超電勢(shì)(B) 僅限于j ≈ 0, 電極電勢(shì)稍有偏差的情況(C) 僅限于陰極超電勢(shì), 可以是析出氫, 也可以是其他(D) 可以是陰極超電勢(shì), 也可以是陽(yáng)極超電勢(shì) 17. 298K， kPa 下，以 1 A 的電流電解 CuSO4溶液，析出 mol 銅，需時(shí)間 大約是： ( )(A) h (B) h (C) h (D) h 18. 電解時(shí), 在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：(A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者(B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者(C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者(D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者 19. 金屬活性排在H2之前的金屬離子, 如Na+ 能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出, 這是由于： ( )(A) φθ(Na+/Na) φθ(H+/H2)(B) η(Na) η(H2)(C) φ (Na+/Na) φ(H+/H2)(D) H2在汞上析出有很大的超電勢(shì), 以至于φ(Na+/Na) φ(H+/H2) 20. 下列對(duì)鐵表面防腐方法中屬于電化保護(hù)的是：( )(A) 表面噴漆 (B) 電鍍(C) Fe表面上鑲嵌Zn塊 (D) 加緩蝕劑 第十章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）物化試卷（一） 1. 氣相反應(yīng) A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始?jí)毫Ψ謩e為 p(A)和 p(B)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 并無(wú) C，若 p 為體系的總壓力，當(dāng)時(shí)間為 t 時(shí)，A 的分壓為： ( )(A) p(A) p(B) (B) p 2p(A) (C) p p(B) (D) 2(p p(A)) p(B)mol1, 當(dāng) T = 300 K 時(shí)，溫度每增加 1K，反應(yīng)速率常 數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是：( )(A) % (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)，則可確定該反應(yīng)一定是： (A) 簡(jiǎn)單反應(yīng) (B) 單分子反應(yīng)(C) 復(fù)雜反應(yīng) (D) 上述都有可能 8. 11 級(jí)對(duì)峙反應(yīng) 由純 A 開(kāi)始反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到 A 和 B 濃度相等的時(shí)間為： (正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為 k1 ，k2) ( )(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1k2)ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)ln[2k1/(k1k2)](D) t= 1/(k1+k2)ln[k1/(k1k2)]9. 反應(yīng) A B (I)；A D (II)，已知反應(yīng) I 的活化能 E1大于反應(yīng) II 的活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？ ( )(A) 提高反應(yīng)溫度 (B) 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間(C) 加入適當(dāng)催化劑 (D) 降低反應(yīng)溫度 10. 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的 Arrhenius 關(guān)系式能成立的范圍是： ( )(A) 對(duì)任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)(B) 對(duì)某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)(C) 對(duì)任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)(D) 對(duì)某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) 11. 飽和分子間反應(yīng)活化能一般都是： ( )(A) 比較小 (B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上 12. 在反應(yīng) A B C，A D 中，活化能 E1 E2 E3，C 是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇：( )(A) 較高反應(yīng)溫度 (B) 較低反應(yīng)溫度(C) 適中反應(yīng)溫度 (D) 任意反應(yīng)溫度 13. 反應(yīng) 2A → P 為二級(jí)反應(yīng)，其半衰期： ( ) (A) 與[A]0無(wú)關(guān)(B) 與[A]0成正比(C) 與[A]0成反比(D) 與[A]成反比[A]0為反應(yīng)物 A 的起始濃度。dm3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初始濃度 為 moldm3，則該反應(yīng) 的半衰期為：( )(A) 86580s (B) 900s (C) 1800s (D) 13000s5. 反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為 min1，反應(yīng)物初始濃度為 moldm3，反應(yīng)1 h后 ，M 的濃 度減少 1/2，則反應(yīng) 2 h后 ，M 的濃度是： ( )(A)1/4 moldm3(C)1/6 mol以下哪個(gè)關(guān)系式可以近似估算該反應(yīng)的活化能 Ea？( )(A)(AB) (B)(AB)+△rHm (C)(BC) (D)(BC)△rHm12. 氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)椋?( )(A) 大量的引發(fā)劑的引發(fā) (B) 直鏈傳遞的速度增加(C) 自由基被消除 (D) 生成雙自由基形成支鏈 13. 對(duì)于一個(gè)一級(jí)反應(yīng)，如其半衰期 t(1/2) 在 s 以下，即稱為快速反應(yīng)，此時(shí)它的 速率常數(shù) k 值在： ( )(A) s1以上 (B) s1以上(C) s1以上 (D) s1 以下 14. 如果臭氧 (O3) 分解反應(yīng) 2O3→ 3O2的反應(yīng)機(jī)理是： O3→ O + O2 (1)O + O3→ 2O2 (2)請(qǐng)你指出這個(gè)反應(yīng)對(duì) O3而言可能是： ( )(A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1 級(jí)反應(yīng)(C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 級(jí)反應(yīng) 15. 放射性Pb201的半衰期為 8 h，1 g 放射性Pb201在 24 h 后還剩下： ( )(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 16. 一級(jí)反應(yīng)完成 % 所需時(shí)間是完成 50% 所需時(shí)間的： ( )(A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 17. 在平行反應(yīng)中要提高活化能較低的反應(yīng)的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為： ( )(A)升高反應(yīng)溫度 (B)降低反應(yīng)溫度(C)反應(yīng)溫度不變 (D)不能用改變溫度的方法18. 兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng) A B，A C，下列哪個(gè)結(jié)論是不正確的： ( )(A) k(總)=k1+ k2 (B)k1/k2= [B]/[C](C) E(總)= E1+ E2 (D) t(1/2) = (k1+ k2)19. 均相反應(yīng) A + B C + D ， A + B E + F 在反應(yīng)過(guò)程中具有 △[C]/△[E] = k1/k2的關(guān)系，△[C]，△[E] 為反應(yīng)前后的濃差，k1，k2是反應(yīng) (1)，(2)的速率常數(shù)。dm3 ，則 B 濃度達(dá)最大的時(shí)間為： ( )(A) min (B) min (C) min (D) ∞ 第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二) 物化試卷（一）1. 根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是： (A) 活化能降低 (B) 碰撞頻率提高(C) 活化分子所占比例增加 (D) 碰撞數(shù)增加 2. 在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是：( )(A) 反應(yīng)體系是非理想的 (B)空間的位阻效應(yīng)(C)分子碰撞的激烈程度不夠 (D)分子間的作用力 3. 在簡(jiǎn)單碰撞理論中，有效碰撞的定義是： ( )(A) 互撞分子的總動(dòng)能超過(guò)Ec(B) 互撞分子的相對(duì)總動(dòng)能超過(guò)Ec(C) 互撞分子聯(lián)心線上的相對(duì)平動(dòng)能超過(guò)Ec(D) 互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過(guò)Ec 4. 設(shè)某基元反應(yīng)在500 kJ/mol，則此反應(yīng)的臨界能為： ( )(A) kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol 5. 簡(jiǎn)單碰撞理論中臨界能Ec有下列說(shuō)法，正確的是： ( )(A) 反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量(B) 碰撞分子對(duì)的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值 (C) 反應(yīng)物分子的相對(duì)平動(dòng)能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值(D) Ec就是反應(yīng)的活化能 6. 在過(guò)渡態(tài)理論的速率方程中，因數(shù) RT /Lh或kBT/h對(duì)所有反應(yīng)都是一樣的。則說(shuō)明：( )(A) 表觀活化能很大(B) 活化熵有絕對(duì)值較大的負(fù)值 (C) 活化熵有較大的正值(D) 活化焓有絕對(duì)值較大的負(fù)值 8. 對(duì)于氣相基元反應(yīng)，按過(guò)渡態(tài)理論，不正確的關(guān)系式是： ( )(A)Ea=+RT (B)Ea=+nRT(C)Ea=E0+ RT (D)Ea=E0+mRT 9. 過(guò)渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說(shuō)法不正確的為 ： ( )(A) 是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型 (B) 正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同(C) 存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡(D) 生成的過(guò)渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài) 10. Lindemann 單分子反應(yīng)機(jī)理是假定多原子分子被振動(dòng)激發(fā)后 ( )(A) 立即分解 (B) 有一時(shí)滯(C) 發(fā)出輻射 (D) 引發(fā)鏈反應(yīng) 11. 受激物的磷光光譜是由于下述哪種原因所致：( )(A) 單重態(tài)到三重態(tài)的躍遷 (B) 三重態(tài)向基態(tài)的躍遷(C) 振動(dòng)模式不同 （D) 核自旋躍遷 12. 在光的作用下，O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3，當(dāng)1 mol O3生成時(shí)，1023個(gè)光子，則該反應(yīng)之總量子效率φ為： (A) φ＝1 (B)φ＝ (C) φ＝2 (D) φ＝3 13. 如果碰撞理論正確，則雙分子氣相反應(yīng)的指前因子的數(shù)量級(jí)應(yīng)當(dāng)是： ( )(A) 108109dm3s1(B) 10231024dm3mol1s114. kJ/mol，在300 K時(shí)活化分子所占的分?jǐn)?shù)是： ( )(A) 1013% (B) 1013%(C) 1013% (D) 1013% 15. 簡(jiǎn)單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論， 以下說(shuō)法不正確的是： ( )(A) 反應(yīng)物分子是無(wú)相互作用的剛性硬球(B) 反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比 (C) 從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題(D) 反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對(duì)平動(dòng)能大于某臨界值 16. 某反應(yīng)具有一個(gè)有助于反應(yīng)進(jìn)行的活化熵，使反應(yīng)速率常數(shù)比= 0時(shí)大1000倍，則反應(yīng)的實(shí)際 為： ( )(A) J/(Kmol)(C) J/(Kmol) (B) 10 J/(Kmol) (D) 190 J/(Ks1。s) (B) dm3/(mols) (D) 1032dm3/(mol按過(guò)渡態(tài)理論，在溫度 T 時(shí)，反應(yīng)的頻率因子為： ( )(A)1022kBT/h (B)1021kBT/h(C)1023kBT/h (D)1023k