有機物燃燒問題的解題策略-在線瀏覽
2025-01-14 08:06本頁面
【正文】 __、 __________、 ___________。 如：①若 CO2的體積比 H2O 少 1，則 y=2x+2，為烷烴、飽和醇、醚等； ②若 CO2的體積等于 H2O的體積，則 y=2x，為烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、酸、酯等； ③若 CO2的體積比 H2O 多 1，則 y=2x2，炔烴、二烯烴等； ④若 CO2的體積比 H2O 多 3，則 y=2x6，為苯及其同系物。 (H2O),C 中的 C3H6O2可改為 C3H2 (CO2),故選 B、 D。故選 B。也可以按 1個碳原子與 4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。 (H2O)n或 CxHy (H2O)n 例 ，（ 1）等物質(zhì)的量完全燃燒耗氧量最大的是（ ），（ 2）等質(zhì)量完全燃燒耗氧量最大的是（ ） 解析： （ 1）比較（ x+4y）大小，依次為 、 、 2，選 B；（ 2）比較xy大小，依次為： 8/ 6/ 4，選 D。 有機物的質(zhì)量一定時： （ 1）烴類 (CxHy)完全燃燒的耗氧量與 xy 成正比 （ 2）燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：（ 1）同分異構體 或 （ 2）最簡式相同 四、有機物完全燃燒 ,生成的 CO2和消耗的 O2的物質(zhì)的量之比一定時的規(guī)律 1. 生成的 CO2的物質(zhì)的量小于消耗的 O2的物質(zhì)的量時 例 ，需要三倍于其體積的 O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是 (體積在同溫同壓下測定 ) ( ) A． C2H4 B． C2H5OH C． CH3CHO D． CH3COOH 解析： 產(chǎn)生的 CO2與耗氧量的體積比為 2： 3，設該有機物為 1mol,則含 2mol的 C原子，完全燃燒時只能消耗 2mol的氧氣，剩余的 1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為 4mol,即該有機物可以是 A，從耗氧量相當?shù)脑瓌t可知 B也正確。 2. 生成的 CO2的物質(zhì)的量等于消耗的 O2的物質(zhì)的量時 ,符合通式 Cn (H2O)m。 (H2O)m。 (H2O)n(m，n， x， y均為正整數(shù) )表示。 （ 1）、此類有機物的通式可表示為 __________________。 解析 ：據(jù)上述規(guī)律，（ 1）通式應為 (CO)n 例 10．化合物 CO、 HCOOH和 OHC— COOH（乙醛酸）分別燃燒時，消耗的 O2和生成的的 CO2體積比都是 1∶ 2，后兩者的分子式可以分別看成是 CO（ H2O）和（ CO） 2（ H2O），也就是說，只要分子式符合 [（ CO） n（ H2O）m]（
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