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2024-09-14 13:44本頁(yè)面
【正文】 是IIIB，其次是VIII族。（8）元素周期表中每一種元素占據(jù)元素周期表的一個(gè)方格，而每一個(gè)方格內(nèi)的元素有的不止一個(gè)（例如：鑭系、錒系15種元素占一個(gè)方格）。（10）IIA元素的最外層電子數(shù)都是2，最層電子數(shù)是2的元素不一定在IIA，可能在0族，例如：He，也可能在IIB，例如：Zn、Cd、Hg。 VIIA箭頭所指的方向：金屬漸增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)圖示含義：★同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的?！锿芷谠貜挠业阶笞罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)：左下角元素的大于右上角元素的。★短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Na。 VIIA周期1234567箭頭所指的方向：非金屬漸增強(qiáng)、原子半徑減小、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)圖示含義：★同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的?！锿芷谠貜淖蟮接易罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)：右上角元素大于左下角元素?！锒讨芷谠刂?，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。元素的金屬性強(qiáng)弱判斷方法（必修層次）：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強(qiáng)。（3）根據(jù)酸堿理論判斷：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（5）根據(jù)反應(yīng)能力判斷：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換出B，則A活潑。（7）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下與水（或氧氣）就反應(yīng)的金屬比加熱條件下反應(yīng)的金屬活潑，例如：鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（9）根據(jù)氧化還原理論判斷：金屬陽(yáng)離子氧化能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性越弱（鐵離子對(duì)應(yīng)的是亞鐵離子，不是鐵單質(zhì)）。元素的非金屬
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