高一化學(xué)硫酸工業(yè)與環(huán)境保護-在線瀏覽
2025-01-14 06:07本頁面
【正文】 .0 0 g 和 20 .0 0 g 時 ， 濃硫酸增加的質(zhì)量相同 ； 銨鹽質(zhì)量為 30 . 00 g 時 ， 濃硫酸增加的質(zhì)量為 0. 68 g ； 銨鹽質(zhì)量為 40 .0 0 g 時 ， 濃硫酸的質(zhì)量不變 。 ( 計算結(jié)果保留兩位小數(shù) ) 例 1 ( 1) F e S 2 2SO 2 ＋ O 2催化劑加熱 2SO 3 ( 3) abd ( 4) S O 3 ( g) ＋ H 2 O(l) ＝ H 2 SO 4 ( l) ； Δ H ＝－ k J ( 3 ) 選項 a ， 將黃鐵礦粉碎能增加反應(yīng)物接觸面積而加快反應(yīng)速率 。選項 c ， 催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響 。 ( 4 ) 160 g SO3( g ) 與 H2O ( l ) 反應(yīng)生成 H2SO4( l ) 放出 kJ 熱量 ， 則 1 m ol SO3( g ) 與 H2O ( l ) 反應(yīng)生成 H2SO4( l ) 放出 kJ 熱量 ， 則相關(guān)熱化學(xué)方程式為 SO3( g ) ＋ H2O ( l ) ＝H2SO4( l ) ； Δ H ＝－ 13 0. 3 k J ( 5 ) 10 g 時銨鹽不足 ， 20 g 時氫氧化鈉不足 ， 由 g和 g 時濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明鹽中有酸式鹽 。 m o l－ 1x ＋ 1 1 5 g ( 1 ) 10 g 時銨鹽不足 ， 由 N 守恒知 ： n ( NH3) ＝ 2 x ＋ y 。 H SO－4 ＋ OH－== = SO2 －4＋ H2O 1 1 2 y 2 y NH＋4＋ OH－ == = NH3↑ ＋ H2O 1 1 50 10－ 3 L c － 2 y 50 10－ 3 L c － 2 y 由于產(chǎn)生的氨氣一樣多 第 23講 │ 要點探究 n ( NH3) ＝ 2 x ＋ y ＝ 50 10－ 3 L c － 2 y ( 2 ) 3 0 g 時銨鹽過量，則設(shè) ( NH4)2SO4的物質(zhì)的量為 3 x ， NH4H SO4的物質(zhì)的量為 3 y 。 m o l－ 1＝ 0 . 0 4 m o l H SO－4 ＋ OH－== = SO2 －4＋ H2O 1 1 3 y 3 y NH＋4＋ OH－ == = NH3＋ H2O 1 1 50 10－ 3 L c － 3 y 0 . 0 4 所以 50 10－ 3 L c － 3 y ＝ 0 . 0 4 m o l( 3 ) 聯(lián)立 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) 解得 x ＝ 0 . 0 2 m o l y ＝ 0 . 0 6 4 m o l c ＝ 4 . 6 4 m o l/ L 氮的質(zhì)量分數(shù)＝? 2 x ＋ y ? 1 4 g 第 23講 │ 要點探究 15 g 時銨鹽已經(jīng)過量 ， 則設(shè) ( NH4)2SO4的物質(zhì)的量
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