高一化學(xué)濃硫酸的特性-在線瀏覽
2025-01-13 01:09本頁面
【正文】 H2SO4會(huì)反應(yīng)生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn) “ 鈍化 ” 現(xiàn)象。 (3)與氫之后的不活潑金屬 (除 Au、 Pt外 ) Cu＋ 2H2SO4 CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O === === =====△ 規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)； ②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為 SO2； ③濃 H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性； ④隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就會(huì)停止。 2．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別 濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中自由的 H2O分子或結(jié)晶水吸收。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水分子。但是它不能用來干燥堿性氣體(如 NH3)和強(qiáng)還原性氣體 (如 H2S)。 在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出 H＋ ， H＋ 在一定條件下可獲得電子，形成 H2，從這一點(diǎn)看，酸都具有氧化性，這是 H＋ 的氧化性，它和氧化性酸中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。常溫下，濃硫酸能使鐵鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)了內(nèi)層金屬不跟濃硫酸反應(yīng)，故可以用鐵、鋁容器盛放濃硫酸， A項(xiàng)錯(cuò)誤；脫水性，使蔗糖炭化， B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO3＋ H2SO4(濃 ) Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O，無價(jià)態(tài)變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤； Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，只有一半硫酸被還原， D項(xiàng)正確。 (2)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。?_______________ ___________。 (4)濃硫酸使蔗糖炭化變黑： __________________ ________。 (2)吸水性：吸收空氣中的水分使?jié)舛葴p小。 (4)脫水性：蔗糖中 H和 O按 2∶ 1脫出并生成水。L－ 1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1