高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期律-在線瀏覽
2025-01-12 04:52本頁面
【正文】 L M N O P Q 電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低 ————————— 高 離核距離：近 ————————— 遠 二原理 1）最大容納原理： 每個電子層最多容納 2n2個電子。 (理解 ) 核外電子排布規(guī)律 1）每個電子層最多排 2n2個電子 2）最外層 ? 8個電子，次 外層 ? 18個電子，倒第三層 ? 32 3）先占內(nèi)層，后占外層 要求： 主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖會寫 方法： 記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)示意圖 IA IIA外延； IIIA~IIVA內(nèi)推 二、元素周期律 原子核外電子排布的周期性變化 最外層電子數(shù)：從 1→ 8 的周期性變化（第一周期例外） 原子半徑的周期性變化 同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大 元素主要化合價的周期性變化 正價： +1 → +7 ；負價： 4 → 1 元素周期律的本質(zhì) ： 原子核外電子排布的周期性變化 1869年，門捷列夫最先提出。 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+ F＞ Cl＞ Br＞ I 二看核電荷數(shù)： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 O2F
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1