高三化學(xué)電解的基本規(guī)律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-12 04:22本頁面
【正文】 AgNO3溶液 用 惰性電極 電解 電解質(zhì) 溶液的基本 規(guī)律 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 pH 變化 溶液復(fù) 原方法 物質(zhì)類別 實(shí)例 僅溶劑 水電解 僅溶質(zhì) 電解 溶質(zhì)和 溶劑同 時(shí)電解 含氧酸 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 無氧酸 HCl 陽極： 4OH4e=O2 ↑ +2H2O 陰極： 4H+ + 4e = 2H2↑ 減小 增大 不變 H2O 陽極： 2Cl 2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 陽極： 2Cl 2e =Cl2 ↑ 陰極： Cu2++2e = Cu 減少 CuCl2 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 陽極： 2Cl 2e =Cl2↑ 陰極： 2H++2e =H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 4OH 4e =O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e = 2Cu 減小 CuO 二 . 電解原理的應(yīng)用 : 制 備 Fe(OH)2 由于 Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得 Fe(OH)2白色沉淀。 已知兩極材料分別為石墨和鐵： （ 1） a極材料為 ，電極反應(yīng)式 為 。
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