20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱-在線瀏覽
2024-08-05 05:22本頁面
【正文】 化學(xué)現(xiàn)象和問題。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。必考內(nèi)容必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。1．化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法（1）了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。（2）了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。了解“綠色化學(xué)”的重要性。② 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。② 熟悉常見元素的化合價。③ 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。⑤ 理解質(zhì)量守恒定律。⑦ 了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。（3）溶液① 了解溶液的含義。③ 了解溶液濃度的表示方法。④ 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律① 了解元素、核素和同位素的含義。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。④ 掌握元素周期律的實質(zhì)。⑤ 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。了解離子鍵、共價鍵的形成。了解常見的氧化還原反應(yīng)。② 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。⑤ 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。⑥ 了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。⑧ 理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。⑨ 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。③ 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。⑥ 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。② 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。④ 了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行
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