氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)-在線瀏覽
2024-08-04 06:46本頁面
【正文】 點(diǎn)分析氯氣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。其中有一部分氯即是表現(xiàn)了還原性。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。由于鹽酸的氧化性實(shí)質(zhì)上是H+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。四、常見的氧化劑、還原劑1．常見的氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。（2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、……。2．常見還原劑在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：HC、CO…。（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去1個(gè)和3個(gè)電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強(qiáng)。2．練習(xí)：（1）第19頁習(xí)題5。注：*號內(nèi)容為較高要求，可根據(jù)學(xué)生情況靈活要求。（1）CI2＋2KI=2KCI＋I(xiàn)2（2）Ca(CIO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2．二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在這個(gè)反應(yīng)中二氧化硫和硫化氫，哪個(gè)被氧化，哪個(gè)被還原？在反應(yīng)的產(chǎn)物中，被氧化產(chǎn)物與被還原產(chǎn)物的質(zhì)量比，分子數(shù)之比是多少？（學(xué)生先獨(dú)立習(xí)作，然后討論、分析、板演）【新課進(jìn)行】【提問】第31頁總復(fù)
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