20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-在線瀏覽
2024-07-30 05:39本頁面
【正文】 如求算化學(xué)式量時出現(xiàn)錯誤等。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 類型 1 化學(xué)方程式的書寫及意義 例 1 【 2 0 16 對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式，首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后寫出正確的化學(xué)式，關(guān)鍵是要配平，最終完成化學(xué)方程式。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 2 【 2 016 西寧】 我國載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 4 【 2022下列說法中不正確的是 ( ) A．該純凈物中含有 C、 H元素，不含 O元素 B．該反應(yīng)中 O2和 CO2的質(zhì)量比為 14∶11 C．該反應(yīng)中 O2和 H2O的分子個數(shù)之比為 7∶6 D．該純凈物中 C、 H原子的個數(shù)比為 1∶4 D 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 3 g 純凈物在氧氣中燃燒生成 8 . 8 g 二氧化碳和 5 . 4 g 水 ， 所以該純凈物中一定含有碳、氫元素 ， 8 . 8 g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為 2 .4 g ； 5. 4 g 水中所含氫元素的質(zhì)量為 0 . 6 g ， 碳、氫元素的質(zhì)量總和為 3 g ， 所以該純凈物中只含有碳、氫元素 ， 不含氧元素；依據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 1 1 . 2 g ， 所以反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為 1 1 . 2 g∶ 8 . 8 g ＝ 14∶11 ；反應(yīng)中氧氣和水的分子個數(shù)比為 g32∶ g18＝ 7∶ 6 ；該純凈物中 C 、 H 原子的個數(shù)比為 g12∶ g1＝ 1∶3 。煙臺 】 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖 7－ 1所示 (圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 6 【 2022則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) 圖 7－ 2 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [解析 ] 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；甲、丙的質(zhì)量增加，是生成物；乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物， A正確；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)， B正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了 19%－ 17%＝ 2%，丙的質(zhì)量增加了 41%－ 25%＝16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2%∶16% ＝ 1∶8， C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知， D正確。黔東南 】 某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 0 待測 89 54 在下列判斷中，正確的是 ( ) A．物質(zhì) X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì) X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 16 g D．生成 CO2與 H2O的質(zhì)量比是 89∶54 B 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 反應(yīng)后 X 質(zhì)量減少 46 g ， 是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加 88 g ， 是生成物 ， 水增加 54 g ， 是生成物；二氧化碳中 的碳元素和水中的氫元素來自于 X ， 88 g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 88 g 1244 100% ＝ 24 g ； 54 g 水中氫元素的質(zhì)量為 54 g 218 100% ＝ 6 g ， 24 g ＋ 6 g ＝ 30 g ＜ 46 g ， 所以X 中一定含有氧元素；氧氣是反應(yīng)物 ， 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 88 g ＋ 54 g － 46 g ＝ 96 g ， 則待測值為 128 － 96 ＝ 32 ，即充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 32 g ；該反應(yīng)中生成 CO 2 與H 2 O 的質(zhì)量比是 88 ∶ 54 。荊門 】 為測定某黃銅 (銅、鋅合金 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為 x 。 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60% 。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 Ⅲ. 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題 例 9 【 2022又已知 D的相對分子質(zhì)量為 18，則 A的相對分子質(zhì)量為 ( ) A． 23 B． 46 C． 92 D． 96 B 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ， 生成 D 的質(zhì)量為 2 .3 g ＋ g － g ＝ 2. 7 g 。 A ＋ 3B == =2C ＋ 3D x 3 18 2 ． 3 g g x3 18＝ g g x ＝ 46 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 10 【 2 01 7 請計(jì)算： ( 已知： 2K C l O 3 ==== =MnO 2△ 2KCl ＋ 3O 2 ↑ ， 寫出計(jì)算過程 ) (1) 生成氧氣的質(zhì)量 。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 化學(xué)方程式計(jì)算三步曲： (1)仔細(xì)審題，寫解作設(shè)； (2)寫方程式，求質(zhì)量比； (3)代數(shù)列式，求解作答。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 解： ( 1 ) 生成氧氣的質(zhì)量： g － g ＝ g 。 2KClO 3 ==== =MnO 2△2KCl ＋ 3O 2 ↑ 2 4 5 9 6 x g 24596＝x g x ＝ 2 4 .5 g 答： ( 1 ) 生成氧氣的質(zhì)量為 g ； ( 2 ) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 2 4. 5 g 。龍東 】 在一定溫度下，向 20 g Na2CO3
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