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20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-在線瀏覽

2024-07-30 05:39本頁面
  

【正文】 如求算化學(xué)式量時出現(xiàn)錯誤等。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 類型 1 化學(xué)方程式的書寫及意義 例 1 【 2 0 16 對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式,首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,然后寫出正確的化學(xué)式,關(guān)鍵是要配平,最終完成化學(xué)方程式。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 2 【 2 016 西寧】 我國載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 4 【 2022下列說法中不正確的是 ( ) A.該純凈物中含有 C、 H元素,不含 O元素 B.該反應(yīng)中 O2和 CO2的質(zhì)量比為 14∶11 C.該反應(yīng)中 O2和 H2O的分子個數(shù)之比為 7∶6 D.該純凈物中 C、 H原子的個數(shù)比為 1∶4 D 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 3 g 純凈物在氧氣中燃燒生成 8 . 8 g 二氧化碳和 5 . 4 g 水 , 所以該純凈物中一定含有碳、氫元素 , 8 . 8 g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為 2 .4 g ; 5. 4 g 水中所含氫元素的質(zhì)量為 0 . 6 g , 碳、氫元素的質(zhì)量總和為 3 g , 所以該純凈物中只含有碳、氫元素 , 不含氧元素;依據(jù)質(zhì)量守恒定律 , 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 1 1 . 2 g , 所以反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為 1 1 . 2 g∶ 8 . 8 g = 14∶11 ;反應(yīng)中氧氣和水的分子個數(shù)比為 g32∶ g18= 7∶ 6 ;該純凈物中 C 、 H 原子的個數(shù)比為 g12∶ g1= 1∶3 。煙臺 】 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖 7- 1所示 (圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 6 【 2022則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) 圖 7- 2 A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [解析 ] 分析圖中數(shù)據(jù)可知,丁物質(zhì)質(zhì)量減少,是反應(yīng)物;甲、丙的質(zhì)量增加,是生成物;乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);該反應(yīng)是分解反應(yīng),分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物, A正確;化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量沒有改變的物質(zhì),可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能未參加反應(yīng), B正確;由圖中的數(shù)據(jù)可知,生成物甲的質(zhì)量增加了 19%- 17%= 2%,丙的質(zhì)量增加了 41%- 25%=16%,所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2%∶16% = 1∶8, C錯誤;由質(zhì)量守恒定律可知, D正確。黔東南 】 某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下: 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 0 待測 89 54 在下列判斷中,正確的是 ( ) A.物質(zhì) X由碳、氫元素組成 B.物質(zhì) X由碳、氫、氧元素組成 C.充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 16 g D.生成 CO2與 H2O的質(zhì)量比是 89∶54 B 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 反應(yīng)后 X 質(zhì)量減少 46 g , 是反應(yīng)物;反應(yīng)后二氧化碳增加 88 g , 是生成物 , 水增加 54 g , 是生成物;二氧化碳中 的碳元素和水中的氫元素來自于 X , 88 g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 88 g 1244 100% = 24 g ; 54 g 水中氫元素的質(zhì)量為 54 g 218 100% = 6 g , 24 g + 6 g = 30 g < 46 g , 所以X 中一定含有氧元素;氧氣是反應(yīng)物 , 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 88 g + 54 g - 46 g = 96 g , 則待測值為 128 - 96 = 32 ,即充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 32 g ;該反應(yīng)中生成 CO 2 與H 2 O 的質(zhì)量比是 88 ∶ 54 。荊門 】 為測定某黃銅 (銅、鋅合金 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 解:設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為 x 。 答:黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60% 。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 Ⅲ. 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題 例 9 【 2022又已知 D的相對分子質(zhì)量為 18,則 A的相對分子質(zhì)量為 ( ) A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 B 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 , 生成 D 的質(zhì)量為 2 .3 g + g - g = 2. 7 g 。 A + 3B == =2C + 3D x 3 18 2 . 3 g g x3 18= g g x = 46 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 10 【 2 01 7 請計(jì)算: ( 已知: 2K C l O 3 ==== =MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑ , 寫出計(jì)算過程 ) (1) 生成氧氣的質(zhì)量 。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 化學(xué)方程式計(jì)算三步曲: (1)仔細(xì)審題,寫解作設(shè); (2)寫方程式,求質(zhì)量比; (3)代數(shù)列式,求解作答。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 解: ( 1 ) 生成氧氣的質(zhì)量: g - g = g 。 2KClO 3 ==== =MnO 2△2KCl + 3O 2 ↑ 2 4 5 9 6 x g 24596=x g x = 2 4 .5 g 答: ( 1 ) 生成氧氣的質(zhì)量為 g ; ( 2 ) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 2 4. 5 g 。龍東 】 在一定溫度下,向 20 g Na2CO3
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