九年級化學(xué)下冊第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿第2課時酸的化學(xué)性質(zhì)同課異構(gòu)2滬教版-在線瀏覽
2024-07-30 05:21本頁面
【正文】 此類反應(yīng) ， 產(chǎn)物為二價(jià)鐵 。 生活中我們都提倡使用鐵鍋炒菜。有人做過試驗(yàn)，用鐵鍋炒洋蔥，把油加熱 5分鐘以后，洋蔥里含鐵量比原來提高一兩倍。所以我們中國的鐵鍋可是世界有名的。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹 +鹽酸 鐵銹 +硫酸 鐵銹溶解 ,生成黃色的溶液 鐵銹溶解 ,生成黃色的溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 活動 探究 剛才同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種 ： 開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色 。 交流 討論 利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其長時間浸泡在酸中？為什么？ 提示： 不能，因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。 請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 氧化銅 +鹽酸 氧化銅 +硫酸 CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 固體溶解 ,生成藍(lán)色的溶液 固體溶解 ,生成藍(lán)色的溶液 酸與金屬氧化物反應(yīng) 化學(xué)方程式 鐵銹 +鹽酸 鐵銹 +硫酸 氧化銅 +鹽酸 氧化銅 +硫酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 注意：該反應(yīng)過程中 ， 金屬元素的 化
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