九年級化學下冊 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第2課時 酸的化學性質(zhì)同課異構(gòu)2 滬教版-預(yù)覽頁
【正文】 才同學們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種 ： 開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色 。 請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學方程式并歸納酸的性質(zhì)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象 化學方程式 氧化銅 +鹽酸 氧化銅 +硫酸 CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 固體溶解 ,生成藍色的溶液 固體溶解 ,生成藍色的溶液 酸與金屬氧化物反應(yīng) 化學方程式 鐵銹 +鹽酸 鐵銹 +硫酸 氧化銅 +鹽酸 氧化銅 +硫酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 注意：該反應(yīng)過程中 ， 金屬元素的 化合價 不變 ， 酸中的原子團不變 ， 屬復(fù)分解反應(yīng) 。 現(xiàn)象 分析 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成 酸與鹽反應(yīng) 注意：該反應(yīng)過程中，各元素的 化合價 不變，酸中的原子團不變，屬復(fù)分解反應(yīng)。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 計算題：將一定量的石灰石放人燒杯中，加入 100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng) (雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng) )，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 ，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 課后作業(yè) ， .
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