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課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-在線瀏覽

2024-07-28 16:23本頁面
  

【正文】 解度越小 ) 、壓強(qiáng) ( 壓強(qiáng)越大 , 氣體的溶解度越大 ) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 / g( 20 ℃ ) 0 . 01 0 . 01 ~ 1 1~10 10 (1)含義 :用縱坐標(biāo)表示溶解度 ,橫坐標(biāo)表示溫度 ,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變溫度降低 : 溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變 , 溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溫度降低 : 溶解度增大。 ② 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ,如氯化鈉等 。 (4)溶解度曲線的應(yīng)用 ① 可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 。 ③ 可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (高頻考點(diǎn) ) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 特別提醒 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì) ,沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 ??100 g + ?? 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 計算公式 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ② 稀釋的方法可以是用水稀釋 ,也可用稀溶液稀釋濃溶液。 ③ 計算時要保持單位一致。增加溶質(zhì)后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 ,而溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 。 (2)將原溶液蒸發(fā)部分溶劑 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量不變。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,蒸發(fā) B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 : 100%=b%。 設(shè)稀溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,濃溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 (1)解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量 ,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。安徽中考 ,15,8分 )某興趣小組在相同條件下 ,將 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯 ,并敞口存放于空氣中 ,燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如下表 ,回答下列問題。 ( 圖中 表示氧原子 , 表示氫原子 ) (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (4)將 g氯化鈉濃溶液敞口久置后 ,最終得到 g晶體 ,則該溶液是 (填 “飽和 ”或 “不飽和 ”)溶液。 ① 甲同學(xué)猜想濃度可能會變大 ,理由是 。 注意 :若答對第 (6)小題獎勵 4分 ,化學(xué)試卷總分不超過 60分。若不能 ,請補(bǔ)充完成實(shí)驗方案設(shè)計 ,同時說明需要測定的數(shù)據(jù) (用 a表示 ),并計算 a的取值范圍。當(dāng)溶液由無色變成紅色時停止滴加氫氧化鈉溶液 。 (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象 ,是因為氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。由表中信息可知 ,濃氯化鈣溶液能夠吸收水蒸氣 ,可以用作干燥劑 ,因此為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑 ,可選擇題表中的 CaCl2。 ( 6) 由于只知道氫氧化鈉溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終得到的溶液質(zhì)量 ,因此不能判斷溶質(zhì)組成 。沒有變質(zhì)時 ,固體質(zhì)量為 20 . 00 g 20% = 4 . 00 g, 設(shè)完全變質(zhì)時 ,固體質(zhì)量為 x , 2N a O H + C O 2 Na 2 CO 3 +H 2 O, 80 106 4 . 00 g x 804 . 00 g=106??, x =5 . 30 g, a 的取值范圍是 4 . 00 a 5 . 30 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 溶解度及溶解度曲線 2.(2022下圖為某壓強(qiáng)下 CaCl2和 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 ,該壓強(qiáng)下 ,下列說法正確的是 ( ) ,NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度 ,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 ℃ 時 ,NaCl在超臨界水中的溶解度為 g ℃ 時 ,可得到 %的 CaCl2的超臨界水溶液 C 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 解析 比較物質(zhì)的溶解度大小 ,一定要指明溫度 ,A項錯誤 。由 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知 ,450 ℃ 時 ,NaCl在超臨界水中的溶解度為 g,C項正確 。 0 . 04 g100 g + 0 . 04 g 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 3.(2022下列說法正確的是 ( ) 溫度 / ℃ 20 40 60 80 溶解度 /g 1 . 68 3 . 73 7 . 3 13 . 4 ℃ 時 ,將 2 g高氯酸鉀溶于 98 g水可配制 2%的溶液 ℃ 時 ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ 有結(jié)晶現(xiàn)象 D 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 解析 根據(jù)圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 ,故 A項錯誤 。60 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,60 ℃ 時 ,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%≈%,故 C項錯誤 。 7 . 3 g7 . 3 g + 100 g 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 4.(2022下列說法正確的是 ( ) ℃ 時 ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ℃ 時 ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% B 命題點(diǎn) 1 命題點(diǎn) 2 解析 溫度高于 t1 ℃ 時 ,甲的溶解度大于乙的溶解度 ,但是溫度低于t1 ℃ 時 ,甲的溶解度小于乙
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