甘肅地區(qū)20xx年中考化學總復習第八單元金屬和金屬材料課件-在線瀏覽
2024-07-28 15:48本頁面
【正文】 四 (1)相似性 :大多數(shù)金屬呈銀白色 ,常溫下為固體 ,有 金屬 光澤 ,密度、硬度較 大 ,熔、沸點較 高 ,具有良好的 導電性 、 導熱性 及延展性。金為 黃 色。人體中含量最高的金屬元素 ——鈣 。導電、導熱性最好的金屬 ——銀 。熔點最低的金屬 ——汞 。導熱性 ——制作炊具 。金屬光澤好 ——制作裝飾品 。合金都是 混合物 (填 “純凈物 ”或 “混合物 ”)。 (3)常見的合金 ① 兩種常見的鐵合金 :生鐵 (含碳量 :2%~%)和 鋼 (含碳量 :%~2%)。 ② 鈦合金 :具有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等優(yōu)點 。 考點一 考點二 考點三 考點四 考點五 金屬的化學性質(zhì) +氧氣 → 金屬氧化物 ( 1 ) 常溫下鎂、鋁在空氣中易被氧化 ( 請寫出化學方程式 ) 2 M g+ O 2 2M gO 。 銅在空氣中受熱變黑 : 2 Cu + O 2 2Cu O ( 3 ) 高溫下金也不與氧氣反應 , “ 真金不怕火煉 ” 。 現(xiàn)象 :鐵表面有紫紅色固體析出 ,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 。 現(xiàn)象 :銅表面有銀白色金屬析出 ,溶液由無色變?yōu)樗{色 。 考點一 考點二 考點三 考點四 考點五 考點一 考點二 考點三 考點四 考點五 金屬活動性順序 在金屬活動性順序里 : (1)金屬的位置越靠 前 ,它的活動性就越 強 。 (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液 中置換出來 (鉀 、 鈣 、 鈉 除外 )。 (2)判斷不同金屬與同種酸發(fā)生反應的先后順序 。 (4)根據(jù)金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷金屬活動性。 :A+BC→ B+AC。 考點一
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