菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考階段檢測(cè)卷三課件新人教版-在線瀏覽
2024-07-27 08:48本頁(yè)面
【正文】 水、酒精等都可以作溶劑，如碘酒中溶劑為酒精；硝酸銨溶于水要吸收熱量，溶液溫度會(huì)降低；在稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使酸液飛濺；將 10g氯化鈉溶于 100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6．右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． t1℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 1∶4 B． P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等 C． t1℃ 時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2℃ 時(shí)仍是飽和溶液 D．將三種物質(zhì)的溶液從 t2℃ 降至 t1℃ ，析出晶體最多的是甲物質(zhì) A t1℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 25g，此時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 1∶4 ； P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大， t1℃ 時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2℃ 時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?；題中沒(méi)有說(shuō)明是否是飽和溶液，故無(wú)法判斷析出晶體的多少。 7． 30℃ 時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到 20℃ ，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在 30℃ 。下列敘述正確的是 ( ) A．金屬的活動(dòng)性 N＞ M B．兩個(gè)反應(yīng)生成 H2的體積相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量 N＞ M D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C 由圖示可知，相同質(zhì)量的 M、 N完全反應(yīng)時(shí)， M所需的時(shí)間短，則 M比 N反應(yīng)的速度快，所以 M比 N活潑； M產(chǎn)生的氫氣多， N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，體積不同；完全反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故 N的相對(duì)原子質(zhì)量比 M的大；若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量不相等。 D 鐵、銅、鎂、鋅的金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先置換出氯化銅中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中不存在氯化銅，所以濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，一定沒(méi)有氯化銅，可能有氯化亞鐵，故 A、 B錯(cuò)誤；濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，故 C錯(cuò)誤， D正確。 (1)鋁常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫?__導(dǎo)電性 __。 (3)對(duì)汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是 __隔絕空氣和水 __。 12． (4分 )我國(guó)古代以爐甘石 (主要成分 ： ZnCO3)、赤銅 (主要成分： Cu2O)和木炭粉為原料制得了黃銅 (銅和鋅的合金，外觀似黃金 )。 (2)操作 X的名稱是 __研磨 _
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