【正文】 溶液變紅NO2： 現(xiàn)象1：試管倒扣，試管內(nèi)液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色；原因3NO2+H2O==2HNO3+NO 現(xiàn)象2：往試管內(nèi)通入O2，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，液面上升；原因2NO+O2==2NO2： 原理：Cu+2H2SO4(濃)=== CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：紫色石蕊變紅或品紅褪色，反應后生成物的水溶液顯藍色。： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 === 2NH3↑+CaCl2+2H2O 棉花的作用：防止氨氣與空氣對流； 干燥劑：堿石灰 檢驗氨氣的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現(xiàn)象是變藍；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙； 、Mg、Al性質(zhì)比較NaMgAl與水反應與冷水反應劇烈與冷水反應緩慢，沸水反應劇烈與水不反應與酸反應與酸反應劇烈，放出氫氣與酸反應劇烈，放出氫氣實驗結(jié)論從Na到Al，金屬性逐漸增強：電極反應現(xiàn)象：總反應：Zn+2H+==Zn2++H2↑負極(Zn)：Zn—2e—==Zn2+Zn片逐漸溶解電流方向：Cu→ Zn正極(Cu)：2H++2e—==H2↑Cu片上產(chǎn)生大量氣泡電子方向：Zn→ Cu：光實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。Na14乙醇與Na： 原理：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 現(xiàn)象：鈉塊先沉在液面下，鈉表面有氣泡產(chǎn)生；隨著反應的進行鈉塊上下跳動。飽和Na2CO3濃硫酸： 原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O實驗現(xiàn)象： 液面上有透明的不溶于水的液體產(chǎn)生，并可以聞到香味?；瘜W理論知識點【一、物質(zhì)的分類】分散系分散質(zhì)粒子大小丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 溶液混合物 膠體 濁液 酸 物質(zhì) 堿 化合物 鹽 純凈物 ：一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。：分散質(zhì)粒子的直徑。符號：n；單位：mol（摩爾）。用NA表示。4．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。5．質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系： n= 。標準狀況下 。8．物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。9．物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。如Ba2+與SO4CO32—大量共存；Ag+與Cl不能大量共存。如CO3HCOSO3等離子與H+不能大量共存。如NH4+與OH不能大量共存；OH、CH3COO、ClO與H+不能大量共存。如NO3在酸性條件下與Fe2+不能大量共存； 【四、氧化還原反應】1．四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；2．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。：得到電子的反應物； 還原劑：失去電子的反應物。：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一元素的不同原子互稱為同位素。：同素異形體是相同元素構(gòu)成,不同形態(tài)的單質(zhì)。8．核外電子排布規(guī)律：（掌握1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。 （2）化學反應的本質(zhì)：反應物分子中鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成的過程。共用電子對偏移的共價鍵。； 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；如H2O、CO2等。”或 “”來表示最外層電子（價電子）的式子。【八、化學反應與能量】1. 物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵吸收能量，而形成生成物中的化學鍵放出能量。8H2O與NH4Cl反應③其他：如C+H2O==CO+H2 ，CO2+C==2CO； 常見放熱反應： ①所有的燃燒②金屬與酸或水反應③酸堿中和④大部分化合反應；4. 原電池：（1）定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，作負極；電子從較活潑的金屬（負極）經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）。s)或mol/(L 公式：v= △c/△t；以m A+n B==pC+q D為例，v(A)︰v(B) ︰v(C) ︰v(D)=m︰n︰p︰q（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)外因：①溫度：升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢；②濃度：濃度越大反應速率越快；③加入催化劑（通常指正催化劑），反應速率加快；④除此之外，固體的表面積和反應物的狀態(tài)也能影響化學反應的速率。（2）化學平衡：當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。2. 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。4. 官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團，如：鹵素（—X）、羥基（—OH）、羧基(—COOH)、硝基（—NO2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。②加成反應：有機分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團結(jié)合生成新的化合物的反應。③酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應，酯化反應是可逆反應，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。⑤加聚反應：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應，這一類合成高分子化合物的反應成為加成聚合反應，簡稱加聚反應；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2→ [CH2CH2] n⑥鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】：煤、石油、天然氣：塑料、合成橡膠、合成纖維：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化。：是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，反應為：C+H2O==CO+H2。：利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾。：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化學變化。原子經(jīng)濟：反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率100%。①與氧氣反應：4Al+3O2==2Al2O3。H2O== Al(OH)3↓ +3NH4Cl；（離子：Al3++ 3NH312H2O] ；易溶于水Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉【三、鐵及其化合物】1. 鐵①與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4 ②與非金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3；③與水反應：3Fe+4H2O(g)