高三化學(xué)備考知識點(diǎn)整理-在線瀏覽
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 O3↓ 不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 守恒規(guī)律 守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒?！ r(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有還原性。元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位?！ ‰y易規(guī)律 還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。 強(qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。如2HI+Br2=2HBr+I2?！ ∑缁?guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為1價(jià)和+1價(jià)的氯?！ ?2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)?！ ¤F：鐵粉是黑色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！ 〕Ｒ姷哪z體：液溶膠：Fe（OH） AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等?！ …h(huán)境污染：大氣污染、水污染、
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