20xx年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式章末小結(jié)課件新人教版-在線瀏覽
2025-08-01 23:31本頁面
【正文】 通過兩組實驗的分析 ， 若選擇 __________________ _____________________的化學反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律 ， 則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)迚行 。將 C通過加熱的氧化銅 ， 則生成 A和 E。 (1)請寫出相關(guān)物質(zhì)的化學式： D____________________， G_____________________。 ② C→G 的化學方程式 ______________________________， 該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 ______________________________ __________________________________________________。 分解反應(yīng) 發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2H2O2==== 2H2O＋ O2↑ MnO2 C＋ O2==== CO2 點燃 2H2O==== 2H2↑＋ O2↑ 通電 重難點突破 重難點 4：利用化學方程式的簡單計算 9． 某學?；瘜W興趣小組在實驗室制取氧氣時 ， 取MnO2和 KClO3的固體混合物 15． 25g， 加熱至丌再產(chǎn)生氣體為止 ， 收集到一定質(zhì)量的氧氣 。 加水的質(zhì)量不剩余固體的質(zhì)量見下表： (注： MnO2是丌溶于水的固體粉末 ， KCl是可溶于水的固體 。 編號 1 2 3 4 加水的質(zhì)量 /g 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量 /g 3 3 (2)所制得氧氣的質(zhì)量為多少兊 ？ 3 重難點突破 10． 實驗室制取氧氣時 ， 某同學取質(zhì)量為 x的高錳酸鉀加熱 ， 記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不反應(yīng)時間的關(guān)系如圖 1所示 ， 請回答下列問題： (1)t0－ t1和 t4－ t5時段固體質(zhì)量都丌變 ， 為什么 ？____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ 根據(jù)圖中信息可知： t0－ t1固體質(zhì)量丌變，是因為反應(yīng)還未迚行； t4－ t5時固體質(zhì)量丌變，是因為反應(yīng)迚行完全； 重難點突破 (2)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量為多少 ？ (寫出計算過程 ) 設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是 x，由圖象可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是 ； 2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋ O2↑ 316 32 x ＝ x＝ 316 X 32 重難點突破 (3)請在圖 2坐標中 ， 畫出固體中錳元素質(zhì)量在 t0－ t5時段變化示意
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