濰坊專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題6科學(xué)探究題課件新人教版-在線瀏覽
2025-07-31 12:18本頁(yè)面
【正文】 究礦石、樣品中某物質(zhì)的含量或純度，答題時(shí)，都要認(rèn)真讀題、審題，根據(jù)題意，利用化學(xué)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象、記錄的數(shù)據(jù)和資料中的信息等逐步分析解答。江西中考 ]為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究： 【查閱資料】甲酸 (HCOOH)的熔點(diǎn)為 ℃ ，能分解生成兩種物質(zhì)。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 20℃ 時(shí)，甲酸的狀態(tài)為 __液態(tài) __；從圖一裝置中選擇合適的裝置 __A__(填序號(hào) )對(duì)甲酸進(jìn)行加熱。 圖一 圖二 【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】若猜想 l成立，則 D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為 __紫色石蕊溶液變成紅色 __。 【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想 1和猜想 2均能成立。經(jīng)討論認(rèn)為無(wú)需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想 3和猜想 4都錯(cuò)誤，理由是__不符合質(zhì)量守恒定律等 (反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等 )__。 2.[2022 (1)氫化鈣 (CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化是 __放熱 __(填“吸熱”或“放熱” )，實(shí)驗(yàn)室可以用 __pH試紙 __測(cè)定其溶液的酸堿度。 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一： NaOH 猜想二： NaOH和 Ca(OH)2 猜想三： NaOH和 __Na2CO3__ 猜想四： NaOH、 Na2CO3和Ca(OH)2 經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是 __氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存 __。 (1)氫化鈣 (CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式為 CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑ ； (2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用 pH試紙來(lái)測(cè)定； (3)【作出猜想】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想四肯定是不合理的，因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉不能共存；【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn) Ⅰ ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，如沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實(shí)驗(yàn) Ⅱ ：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明有 Na2CO3，證明猜想三成立；【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過(guò)量。 泰安中考 ]某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__H2SO4(濃 )＋ 2NaCl Na2SO4＋ 2HCl↑[ 或 H2SO4(濃 )＋ NaCl NaHSO4＋ HCl↑]__ ，該興趣小組對(duì)產(chǎn)生的氯化氫 (HCl)氣體是否顯酸性進(jìn)行了相關(guān)探究。 【 査閱資料 】 圖 2是同學(xué)們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【 交流反思 】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯 酸性的原因是 __氯化氫氣體是由氯化 氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子 (合 理即可 )__； (2)小明向?qū)嶒?yàn) Ⅲ 中變紅的小花上噴足 量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變 成黃綠色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 __NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O__； (3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯 __紅 __ 色； 圖二 (4)下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是 __B__(填字母序號(hào) )。 ① 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 __氨分子的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率 __； ②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __NH3＋ HCl===NH4Cl__。 備考指導(dǎo) 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)探究題一般是對(duì)酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進(jìn)行探究，有時(shí)也會(huì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行探究，例如有關(guān)鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)的探究。 3.[2022 【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，可能呈 __酸性 __，也可能呈 __中性 __。 4． [2022老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分?jǐn)?shù)較大 (即度數(shù)較高 )的白酒才能被點(diǎn)燃。 【提出問(wèn)題】能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少？ 【查閱資料】 ①酒精 (C2H5OH)是一種無(wú)色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)用品： 75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、 10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。 ①最好選用 __10__mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意__視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平 __。 (2)在室溫 (20℃) 時(shí)，小華按上述方法配制了體積分?jǐn)?shù)為 50%、40%、 30%、 20%的酒精溶液各 10mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃，觀察。 (3)室溫 (20℃) ，在小華實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測(cè)定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)方案 __分別點(diǎn)燃體積分?jǐn)?shù)為 30%～ 40%之間的不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液，從而確定能被點(diǎn)燃的更加準(zhǔn)確的體積分?jǐn)?shù) __。 ②因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是 __蒸餾 __。②用 75%的酒精溶液配制 10mL60%的酒精溶液，在配制的過(guò)程中酒精的量不變，設(shè)需要 75%的酒精的體積為 v，則 v 75%＝ 10mL 60%，解得 v＝ 8mL，所加蒸餾水的體積為 10mL－ 8mL＝ 2mL；因而配制該溶液的操作步驟是：用10mL的量筒量取 8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取 2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 (4)①未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，不容易被點(diǎn)燃的原因是：酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分。 類(lèi)型 3 有關(guān)影響因素類(lèi)探究題 【例 3】 [2022對(duì)此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？ 查閱資料：①相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。 小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。 (2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量 “ 收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間 ” 或測(cè)量 __相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積 __，然后進(jìn)行比較。 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的不同條件是鋅片和綁有銅片的鋅片，其他條件應(yīng)相同，所以稀硫酸的量應(yīng)是相同的；
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