20xx屆九年級化學(xué)下冊第8單元海水中的化學(xué)第3節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版-在線瀏覽
2025-07-30 23:56本頁面
【正文】 D． NaCl A跟進訓(xùn)練 設(shè)計實驗探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。 思考：顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？ 實驗現(xiàn)象： _____________。 堿 易 不一定！ 純堿不是堿，是鹽。 實驗現(xiàn)象： ______________________________。 （ 2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象是否相同？ 化學(xué)方程式： CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H 2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H 2O 實驗結(jié)論：碳酸鈉可以與 或者 反應(yīng)。說明樣品中含有 碳酸根離子 或 碳酸氫根離子 。 實驗現(xiàn)象： ________________。 實驗結(jié)論：碳酸鈉可以與 反應(yīng)。 實驗現(xiàn)象： _____________________。 實驗結(jié)論：碳酸鈉可以與 反應(yīng)。 A + C = B A B D C D + ： 由兩種化合物互相交換成分 ， 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 。 Na+ OH H+ NO3－ 2O NaOH溶液和稀 HNO3反應(yīng)： 結(jié)論： 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng)。 CO2 實質(zhì)： 旁觀者： Cl和 Na+ CO2 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)： 結(jié)論： 有 BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是 Ba2＋ 和 SO42反應(yīng)。 實質(zhì) ： 常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？ (1)產(chǎn)生水的： (2)產(chǎn)生氣體的： (3)產(chǎn)生沉淀的 H+ + OH == H2O ① 2H+ + CO32 == ② H+ + HCO3 == H2O + CO2↑ H2O + CO2↑ ③ NH4+ + OH == NH3↑+ H 2O BaSO4 ↓ Fe(OH)3↓ 常見生成沉淀的離子 (1) Mg2+ + 2OH == Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + 2OH == Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + 3OH == (4) Ag+ + Cl == AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42 == (6) Ba2+ +CO32 == (7) Ca2+ + CO32 == CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ 鉀鈉銨鹽皆可溶， 硝酸鹽入水無影蹤； 硫酸鹽難溶鉛和鋇，氯化物不溶銀亞汞； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨。其水溶液呈
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