河南省20xx中考化學(xué)復(fù)習第一部分中考考點過關(guān)第二單元我們周圍的空氣課件-在線瀏覽
2024-07-23 15:22本頁面
【正文】 燈泡中充氮氣可以延 長 使用壽命 )。氧氣 a.② (用于醫(yī) 療 急救、登山、潛水、航空等 )。b.③ 稀有氣體 護 氣 (化學(xué)性 質(zhì) 不活 潑 )。(2)純凈物 :冰水共存物、液氧、液氫、干冰、鐵等。 (? )磷元素形成的單質(zhì)有紅磷、白磷 。比如氧氣和臭氧的混合物就是由同種元素組成的。《 環(huán) 境空氣 質(zhì) 量標 準》基本 監(jiān)測項 目目前 計 入空氣 污 染指數(shù)的 項 目 為 :④ 、 ⑤ 等 發(fā) 和使用清 潔 能源 ,如太陽能、 風 能、潮汐能等 ?；鹧?,生成有刺激性氣味的氣體發(fā) 出(12) 火焰 ,生成有刺激性氣味的氣體 集氣瓶底部事先放 (14)鐵絲(Fe)在空氣中加熱 ,發(fā)紅 不燃燒(15) (16) 細 沙 。少量水或氫氧化鈉溶液劇烈燃燒 ,火星四射 ,放熱 ,生成黑色固體3Fe+2O2 燃 燒 比在空氣中更 劇 烈 (21) 2P2O52Mg+O2CO22H2+O22H2O結(jié)論 :氧氣是一種化學(xué)性 質(zhì) 比 較 活 潑 的氣體 ,同 時說 明氧氣有 (22)答：防止高溫熔融物濺落到瓶底 ,使瓶底炸裂。氧氣具有助燃性而不是可燃性 ,不能作燃料。 在化學(xué)反應(yīng)中 ,催化劑起 (28) 作用。 (? )催化劑是改變反應(yīng)速率 ,可以加快反應(yīng)速率 ,也可以減慢反應(yīng)速率。體系構(gòu)建考點幫 氧氣的制取考點 1考點 2考點 3考點 4失分警示催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 (加快或減慢 ),但不會影響生成物的質(zhì)量。(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 :① 催化劑 :在其他條件不變時 ,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。② 溫度 :其他條件不變時 ,升高溫度 ,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 如硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。④ 反應(yīng)物的接觸面積 :其他條件不變時 ,增大反應(yīng)物的接觸面積 ,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率?；戏?應(yīng) 分解反 應(yīng)概念 由 物 質(zhì) 的反 應(yīng) 物 質(zhì) 生成 其他物質(zhì) 的反 應(yīng) 如碳、硫與氧氣發(fā)生的反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)也屬于化合反應(yīng) ,而石蠟燃燒屬于氧化反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng) ,二氧化碳和水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化反應(yīng)。 :物質(zhì)在密閉的容器中燃燒 ,消耗空氣中的氧氣 ,使容器中壓強減小 ,由于壓強差 ,燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi) ,進入集氣瓶內(nèi)的水的體積約為 ① 的體積。 :消耗氧氣5.(2)裝置冷卻到室溫后 ,打開彈簧夾 ,燒杯中的水進入到集氣瓶內(nèi) ,約占原集氣瓶剩余容積的五分之一。 誤差分析偏小偏大(1)能夠在空氣中燃燒且只能與氧氣反應(yīng) 。實驗 突破 1 空氣中氧氣含量的 測 定實驗 幫、鎂帶、木炭 ?為什么 ?鐵絲在空氣中不燃燒 。木炭燃燒生成了氣體 ,彌補了消耗的氧氣所減少的體積 ,集氣瓶中壓強變化不明顯 ,水無法進入集氣瓶中。 BF(1)紅磷燃燒的化學(xué)方程式為 。(2)打開彈簧夾后 ,燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是 . 在集氣瓶內(nèi)加入少量水 ,將水面上方空間分為 5等份 ,用彈簧夾夾緊膠皮管。待燃燒停止并冷卻至室溫后 ,打開彈簧夾。紅磷的量不足 (合理即可 )實驗 突破 1 空氣中氧氣含量的 測 定實驗 幫例 1 變 式 訓(xùn)練 1思路分析 (1)紅磷在空氣中燃燒 ,生成白色的五氧化二磷 ,書寫化學(xué)方程式時注意標注條件和配平 。(3)實驗結(jié)束 ,進入集氣瓶中的水的體積小于瓶內(nèi)空間的五分之一 ,可能的原因是紅磷的量不足導(dǎo)致氧氣未被完全消耗。下列現(xiàn)象能證明空氣中 O2含量的是 ( ) ,產(chǎn)生白煙 ,后上升 1處 此時 ,瓶內(nèi)的進水量可體現(xiàn)瓶內(nèi)空氣中氧氣的含量 ,C正確。⑥ ,防止冷凝
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