河南省20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 中考考點(diǎn)過(guò)關(guān) 第二單元 我們周圍的空氣課件-文庫(kù)吧
2025-05-28 15:22 本頁(yè)面
【正文】 60?！? 點(diǎn)燃前要 驗(yàn)純體系構(gòu)建考點(diǎn)幫 氧氣的性 質(zhì)考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4產(chǎn)生大量的白煙4P+5O22P2O52Mg+O22MgOC+O2CO22H2+O22H2O結(jié)論 :氧氣是一種化學(xué)性 質(zhì) 比 較 活 潑 的氣體 ,同 時(shí)說(shuō) 明氧氣有 (22)助燃性體系構(gòu)建考點(diǎn)幫 氧氣的性 質(zhì)考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4 ,在集氣瓶底部放少量水或氫氧化鈉溶液的作用是什么 ?水能換成沙子嗎 ? ,為什么在集氣瓶的底部放少量水或鋪一層細(xì)沙 ?答：吸收有毒的二氧化硫 ,防止污染空氣 ,不能把水換成沙子。答：防止高溫熔融物濺落到瓶底 ,使瓶底炸裂。失分警示氧氣具有助燃性而不是可燃性 ,不能作燃料。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫 氧氣的制取考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4 分離液態(tài)空氣法 :利用液氧和液氮的 (23) 不同 ,通過(guò)分離液態(tài)空氣制得氧氣 ,屬于 (24) 變化。 (詳見實(shí)驗(yàn)幫 )(1)催化劑 :在化學(xué)反應(yīng)中 ,能 (25) 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的 (26) 和(27) 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中 ,催化劑起 (28) 作用。沸點(diǎn) 物理改變 質(zhì)量化學(xué)性質(zhì) 催化易失分點(diǎn)催化 劑 概念的理解 誤 區(qū)【 判斷 】 催化劑都能加快反應(yīng)速率。 (? )【 分析 】 催化劑是改變反應(yīng)速率 ,可以加快反應(yīng)速率 ,也可以減慢反應(yīng)速率?！?正確說(shuō)法 】 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫 氧氣的制取考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4失分警示催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 (加快或減慢 ),但不會(huì)影響生成物的質(zhì)量。催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變 ,但其物理性質(zhì)往往會(huì)發(fā)生變化。(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 :① 催化劑 :在其他條件不變時(shí) ,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。如二氧化錳可加快過(guò)氧化氫分解的速率。② 溫度 :其他條件不變時(shí) ,升高溫度 ,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如食物在夏天比在冬天更容易變質(zhì)。 ③ 反應(yīng)物的濃度 :其他條件不變時(shí) ,增大反應(yīng)物的濃度 ,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。 ④ 反應(yīng)物的接觸面積 :其他條件不變時(shí) ,增大反應(yīng)物的接觸面積 ,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如煤粉比煤塊燃燒更劇烈?；戏?應(yīng) 分解反 應(yīng)概念 由 物 質(zhì) 生成 物 質(zhì) 的反 應(yīng) 由 物 質(zhì) 生成 其他物質(zhì) 的反 應(yīng) 特點(diǎn) 多 變 一 一 變 多表達(dá)式 A+B+C+… → D A→ B+C+D+…體系構(gòu)建考點(diǎn)幫 化合反 應(yīng) 、分解反 應(yīng) 和氧化反 應(yīng)考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4 (基本反應(yīng)類型 )兩種或兩種以上另一種一種兩種或兩種以上 (不是基本反應(yīng)類型 )(1)概念 :物質(zhì)與 發(fā)生的反應(yīng)。 氧(2)分類緩慢氧化 :如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的 造、鋼鐵生銹和有機(jī)肥的腐熟等劇烈氧化 :如物質(zhì)的燃燒、火藥爆炸等體系構(gòu)建考點(diǎn)幫 化合反 應(yīng) 、分解反 應(yīng) 和氧化反 應(yīng)考點(diǎn) 1考點(diǎn) 2考點(diǎn) 3考點(diǎn) 4化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng) ,氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。如碳、硫與氧氣發(fā)生的反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)也屬于化合反應(yīng) ,而石蠟燃燒屬于氧化反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng) ,二氧化碳和水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化反應(yīng)。PART 02實(shí)驗(yàn) 幫實(shí)驗(yàn) 突破 1 空氣中氧氣含量的 測(cè) 定實(shí)驗(yàn) 突破 2 氧氣的 實(shí)驗(yàn) 室制法實(shí)驗(yàn) 突破 1 空氣中氧氣含量的 測(cè) 定實(shí)驗(yàn) 幫 :紅磷 :4P+5O22P2O5。 :物質(zhì)在密閉的容器中燃燒 ,消耗空氣中的氧氣 ,使容器中壓強(qiáng)減小 ,由于壓強(qiáng)差 ,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi) ,進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積約為 ① 的體積。 :消耗氧氣5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 :(1)紅磷燃燒 ,產(chǎn)生大量白煙 。(2)裝置冷卻到室溫后 ,打開彈簧夾 ,燒杯中的水進(jìn)入到集氣瓶?jī)?nèi) ,約占原集氣瓶剩余容積的五分之一。 :空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 ② 。 五分之一測(cè) 量 結(jié) 果③ 紅 磷的量不足 (氧氣不能被完全消耗 )裝置的氣密性不好 (裝置外的空氣 進(jìn) 入 )未冷卻到室溫就打開了 彈 簧 夾 (瓶?jī)?nèi)溫度偏高 ,壓 強(qiáng) 偏大 ,導(dǎo) 致 進(jìn) 入瓶中的水的體 積 偏小 )測(cè) 量 結(jié) 果④ 橡膠管未被 夾緊 (集氣瓶?jī)?nèi)的氣體受 熱 膨 脹 從 導(dǎo) 管中逸出)燃 燒 匙放入得 過(guò) 慢 (瓶?jī)?nèi)的氣體受 熱 膨 脹 逸出 )實(shí)驗(yàn) 突破 1 空氣中氧氣含量的 測(cè) 定實(shí)驗(yàn) 幫7.誤差分析偏小偏大16
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