高三化學(xué)第四章測(cè)試題-在線瀏覽
2024-07-18 23:50本頁(yè)面
【正文】 a(NO3)2溶液（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是A．1mol Na2CO3 B． mol Na2CO3， Na2O2C． mol Na2CO3， mol Na2O2 D． mol Na2CO3， mol Na2O26．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生?！? B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH＋CO2＝ HCO3－ D． molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓13．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是 A．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度 B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全 C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng) D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14．一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶815．3ｇ鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 A．1 molL1 C．2 molL116．將Fe、FeO、Fe3O4混合物均勻分成兩等份，一份用足量H2還原，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．第II卷 非選擇題（共5小題，52分）二．非選擇題（本題共包括5個(gè)小題）17．（8分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是：陽(yáng)離子K+、Ba2+、Ag+陰離子SO4CO3AlOSO32 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。實(shí)驗(yàn)步驟：①先___________________。②打開止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，
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