化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱新-在線瀏覽
2025-07-25 17:15本頁(yè)面
【正文】 量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）②稱(chēng)?。ɑ蛄咳。廴芙猓o置冷卻）④轉(zhuǎn)移（注入蒸餾水）⑤洗滌⑥定容⑦搖勻例如：／L的Na2CO3溶液：（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（5）洗滌：溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。a:不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。C:用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（7）搖勻：如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SOSONHCO2等是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。②氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價(jià)態(tài)發(fā)生變化。）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。）②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。 ②看是否可拆?！镫x子共存問(wèn)題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水或難電離物）的離子不能大量共存。生成氣體：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。②CH 3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3 ③酸式酸根離子如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。當(dāng)溶液中有H＋和NO3－時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得具有強(qiáng)還原性的離子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；（3）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或PH＞7)中隱含有OH－。④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。氧化劑（具有氧化性）：降→得→還→生成還原產(chǎn)物；★（注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。 失電子＋ ＝ ＋ 得電子得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；第三章 金屬及其化合物第一節(jié)單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：①鈉與O2 反應(yīng)常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時(shí)：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。 離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。10H2O（結(jié)晶）－→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。二、鋁 Al單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝2Al2O3②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋
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