化學知識點講解-在線瀏覽
2025-07-25 17:04本頁面
【正文】 ，產生白色沉淀的為Ba(NO3)2，無明顯現象的為KCl。 答案：A知識點：常見氣體的制備、收集知識點總結常見氣體制備的反應原理：（2）H2的實驗室制法：Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2 ↑（4）SO2的實驗室制法：Na2SO3（s）+ H2SO4 （濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑（5）NH3的實驗室制法： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：（1）酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等。（2）堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。（3）中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如OHCH4等。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NHH2S、HBr、HI等。B．用液體物質除去氣體雜質（包括水蒸氣）；如圖（4）。（2）向上排空氣法用于收集密度大于空氣的氣體：ClHCl、H2S、COSONO2。尾氣處理方法：常見考法 常見氣體的制備是中學化學實驗操作的內容之一，這里涉及到的知識有儀器的使用、裝置的裝配、藥品的取用、試劑的存放、氣體的收集、氣體的干燥、尾氣的吸收等。誤區(qū)提醒所制氣體如難溶于水又不要求干燥時，應該用排水集氣法；如氣體溶于水則只能用排空氣法收集。一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。 ）。 B.①②知識點：物質的分離與提純知識點總結如果混合物中的某些物質屬于雜質，分離后可棄去，這就是提純，也叫做除雜。蒸發(fā)和結晶：蒸發(fā)是將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質的分離方法。萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法稱為萃取。萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結合進行。滲析：利用選擇透過性膜可以分離離子與較大的粒子。加熱：某些物質具有受熱分解的性質，可以依據此特性來提純物質。常見考法 本知識常以選擇題的形式考查物質分離與提純的方法及使用的試劑；重點在于分離與提純操作的要點及需要注意的內容，這些常以探究題的形式考查。不同的混合物可以選取不同的分離方法?！镜湫屠}】例析：下列有關除去雜質（括號內為雜質）的操作中正確的是（ ） A．硫酸鈉（碳酸鈣）：加水溶解，然后過濾 B．碳酸鈉（大量水）：蒸發(fā) C．氯化鈉（氯化鎂）：加水溶解，然后過濾 D．硫酸鋇（硝酸鋇）：加水溶解，然后蒸發(fā)解析： 除雜的原則是“不增、不減、易分離”。同時還應注意方案簡單易行，保持原有物質的狀態(tài)。B項中碳酸鈉易溶于水，蒸發(fā)可以除去水；C項中氯化鈉和氯化鎂均易溶于水，不能用過濾的方法分離；D項中硝酸鋇易溶于水，
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1