初三最后一道計算-在線瀏覽
2025-07-25 16:19本頁面
【正文】 （1）從上表數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質(zhì)量比在___________時，兩者能恰好完全反應(yīng)。（2）黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】， ％的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量／g剩余固體的質(zhì)量／g通過計算（寫出計算過程，%），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?35．（3分）過氧化氫溶液會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）求：（1）生成CO2的質(zhì)量；（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。0 46g 80g滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gAB請根據(jù)題意回答下列問題：反應(yīng)方程式為：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。35．（共3分）某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)。次數(shù)第1次第2次硫酸銅溶液的質(zhì)量/g粉末的質(zhì)量/g
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