專題練習(xí)溶解度-在線瀏覽
2025-07-25 13:49本頁面
【正文】 行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則電解水的質(zhì)量為A B 5g C 8g D 10g：現(xiàn)將一定量的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，當溫度降至30～20℃時，才發(fā)現(xiàn)有一定量的晶體析出。則原鹽液的質(zhì)量百分比濃度不可能的是A 15% B 20% C 18% D 22%，在t℃時將殘留固體加入10克水中，；保持溫度不變。10H2O）Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a％，則加入水的質(zhì)量為A (100＋A)g B 100g C (100－180A/286)g D (100－A10H2O），則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少A (b－a) g B (b—a)w g C (53b/143－a) g D (b－a)w％ g，正確的是A 強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度B 將20℃時KCl溶液降低溫度，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)一定會減小C 某物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，該溫度下該物質(zhì)的溶解度一定大于a g/100g水D 將標準狀況下的飽和CO2水溶液置于常溫下，一定會放出CO2氣體，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則A 溶質(zhì)的溶解度不變 B 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少 D 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大(OH)2在80℃時的溶解度為x g，20℃時溶解度為y g，取80℃時Ca(OH)2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是A x＞y＞z B y＜z＜x C x＜y D y＞z，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A CuSO4采取某種措施后析出m3g KCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c2%。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、。10H2O晶體都可使其飽和B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁D 制取芒硝的最佳方法:在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0℃，可析出Na2SO4若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m2g。如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后，溶液的pHA 大于7 B 小于7 C 等于7 D 無法判斷 0019，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混和時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混和時為c%，則a、b、c間的關(guān)系時是A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞a＞b D 不可比較℃時取100克水配制成氯化鉀的飽和溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。通過計算可推斷出析出的晶體是A 氯化鉀 B 硝酸鈉 C 氯化鈉 D 硝酸鉀3. 在一定溫度下，b gKNO3固體能完全溶于水形成（a+b）g溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度肯定不可能是 A B C D 4. 一定質(zhì)量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g，若該實驗在40℃下進行，殘留固體的質(zhì)量為120g；70℃時為20g。5H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅（g）析出的硫酸銅晶體（g），析出硫酸銅晶體的質(zhì)量約為A． B． C． D．6. 20℃時有a g硫酸銅溶液V mL。5H2O)，則下列關(guān)系式錯誤的是 A．原硫酸銅溶液的密度為 B．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為 C．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為 D．原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)7.
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