【正文】 到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 水的化學性質(zhì) （1）通電分解 2H2O=通電（電解）= 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用； 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 （2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 二、氫氣　H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　 2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純氫氣驗純的方法：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO == Cu + H2O　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 第五單元 化學方程式 一、質(zhì)量守恒定律: 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 ③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：HC、CO） 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。證明已集滿二氧化碳氣體。 4）與灼熱的碳反應： C+CO22CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 化學性質(zhì): （HCO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 （2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 1金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 （4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態(tài)：達到飽和 ④質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。 （2）影響因素：①氣體性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S） 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 （1）用固體配