功和熱量ppt課件-在線瀏覽
2025-06-29 06:45本頁面
【正文】 態(tài)間無對應(yīng)關(guān)系，說明功不是狀態(tài)參量。 ?(3) 在非準(zhǔn)靜態(tài)過程中，很難計(jì)算系統(tǒng)對外作的功。 功和熱量 ? 在以后的討論中，系統(tǒng)對外作功的計(jì)算通常均局限于準(zhǔn)靜態(tài)過程。 對于同一過程， W ’ = W。 功和熱量 167。 功和熱量 ?● 在無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過程 (即可逆過程 )中，外界施予氣體的壓強(qiáng)的大小等于氣體內(nèi)部壓強(qiáng)的大小 . ?在無限小的可逆過程中外界對氣體所作元功的表達(dá)式和氣體對外作元功的表達(dá)式分別為 pdVW ??dVpVpW e ddd 39。它們是系統(tǒng)狀態(tài)參量 p、 V的函數(shù)。 W ‘ 就是從 V1到 V2區(qū)間內(nèi)曲線下的面積 。 功和熱量 ● 說明功與變化路徑有關(guān)，功不是系統(tǒng)狀態(tài)的屬性，它不是狀態(tài)的函數(shù)。 ? dW ‘ 僅表示沿某一路徑的無窮小的變化， 故在微分號 d上加一杠 d以示區(qū)別。 功和熱量 (一 )理想氣體在幾種可逆過程中功的計(jì)算 (1) 等溫過程 (isothermal process) 若過程進(jìn)行得足夠緩慢，任一瞬時(shí)系統(tǒng)從熱源吸收的熱量總能補(bǔ)充系統(tǒng)對外作功所減少的內(nèi)能， 使系統(tǒng)的溫度總是與熱源的溫度相等 (更確切地說，它始終比熱源溫度低很小的量 )。 功和熱量 ● 等溫過程中做的功 ?因?yàn)榈葴嘏蛎洉r(shí)， V2＞ V1， W＜ 0，說明氣體對外作功。 功和熱量 (2) 等壓過程 (isobatic process) 然后使
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