【正文】 或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 基 本 屬 性體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。原子的結(jié)構(gòu) ①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè) 原子的質(zhì)量。 ③決定 種類。 原 中子 ② 電荷。 子 ①質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的1/1836。 ③核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào))NaCl和HCl的形成相互作用 氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na） 電子 鈉離子（Na+）陽離子 氯原子（Cl） 電子 氯離子（Cl）陰離子 通過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合 氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)? 只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?分子一定比原子大嗎?任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？
所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有( ) A、相同的性質(zhì) B、不同的性質(zhì) C、相同的化學(xué)性質(zhì) D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2 鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是( ) A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè) B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè) C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù) D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練 鞏固知識(shí)下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( ) A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒 B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、分子中含有離子下列說法正確的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物下列說法正確的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大 C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子和分子的根本區(qū)別在于( ) A、大小不同 B、質(zhì)量不同 C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分 D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的電子數(shù)由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是( )，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)是( ) A、銅B、氯化鈉C、氯化氫 D、氬氣提高能力一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是( ) A、化合物 B、混合物 C、空氣 D、單質(zhì) 一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是( ) A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的質(zhì)量 D、元素的種類選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小( )；(2)打開醋瓶聞到刺激性氣味( )；(3)碳酸氫銨加熱分解了( )；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫( )。 B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。 D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。B、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是(填序號(hào)) 。(1)水受熱變成水蒸氣 (2)水通電生成氫氣和氧氣專題2 物質(zhì)的宏觀組成一、中考復(fù)習(xí)要求理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡(jiǎn)單了解元素在自然界中存在形態(tài)。知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。含義元素只分 ，沒有大小、 數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和 。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由 構(gòu)成。（1） 宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。（3） 固定的組成。沒有固定的性質(zhì)，如沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。舉例轉(zhuǎn) 化兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單混合純凈物 混合物提純、分離（2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系 單 質(zhì) 化 合 物區(qū) 別概 念由 元素組成的 。組 成宏觀：僅含 元素。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。無機(jī)物：氧化物、 、 、 等有機(jī)物： 、 、甲醇、乙酸等性 質(zhì)一般不能分解。聯(lián) 系（1） 都是純凈物，并且有固定組成。在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陰離子（OH）的化合物。由 種元素組成，其中一種元素是 元素的化合物。氫氧化某氫氧化亞某含氧酸鹽“某酸某”無氧酸鹽“某化某” 氧化某 氧化亞某舉例 H2SO4 H2CO3 H2S HClCaO CuOFeO Cu2OCO2 CO SO2 P2O5 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說明。下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是( )①煤氣和沼氣 ②金剛石和石墨 ③高錳酸鉀和錳酸鉀 ④氯化鉀和氯酸鉀 ⑤水銀和銀 ⑥生石灰和石灰石 ⑦石油和煤 ⑧白磷和紅磷 ⑨純堿和燒堿 ⑩氧化鐵和氧化亞鐵 A、②③⑧⑩ B、②③⑤⑥⑧⑨⑩ C、①②③④⑥⑨ D、②③④⑧⑩下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是( ) A、CaO、CO、H2O B、MnOCOO2 C、Fe3OFe2OFeCl2 D、NOHNON2和O2的混合氣
提高能力 具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是( ) A、同一種原子 B、同一種離子 C、同一種元素 D、無法判斷科學(xué)家研制的一種組成為C60的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)下列說法不正確的是( ) A、是單質(zhì) B、是化合物 C、相對(duì)分子質(zhì)量為720 D、一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子1某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是( ) A、混合物 B、純凈物 C、單質(zhì) D、化合物1由我國已故著名的化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，%，%。碳酸鎂受熱分解后能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪幾種元素組成的?2用Na、C、O、H四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空：①碳酸鹽 ②堿 ③酸
④堿性氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥結(jié)晶水合物
⑦一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 專題3 化學(xué)式一、中考復(fù)習(xí)要求了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所表示的意義。知道元素化合價(jià)的表示方法。知道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫常見原子團(tuán)和根?；衔镏性卣?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。 ②金屬元素通常顯 價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯 價(jià)；跟氧結(jié)合時(shí)顯 價(jià)。 ④原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià)(根價(jià))，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。 單 質(zhì) 如：Fe、C、He等 書寫 ② 氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。初中化學(xué)中常見的原子團(tuán)有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、銨根 、氫氧根 。原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。根并不都是原子團(tuán)。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系? H2O2中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2表示嗎？舉例說明。硫的化合價(jià)有++6價(jià)，所以在SO2中硫有時(shí)顯2價(jià)，有時(shí)顯++6價(jià)，你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如何確定NH4NO3中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？四、解題方法指導(dǎo)例題1 含R元素的鈣鹽的化學(xué)式為Ca3(RO4)3,則該元素的氧化物的化學(xué)式為( ) A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3 思考：要寫出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)Ca3(RO4)3推斷R元素的化合價(jià)。X、Z兩元素在該化合物中組成的原子團(tuán)為3價(jià)，且只有5個(gè)原子。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問題就迎忍而解了。指出下列各式中“2”的意義① 2N ② 2N2 ③ Ca+2O2 ④ S2 標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。 (NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2提高能力鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為( ) A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl31非金屬元素A與鉀所形成的化合物的化學(xué)式為KmA，金屬元素B的硝酸鹽的化學(xué)式為B(NO3)n，則A與B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm1關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是（ ） A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。 C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。1某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個(gè)數(shù)比為1:2 ,則R的化合價(jià)為( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +51下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S31，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的 總和。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？硫酸(H2SO4)的相對(duì)分子質(zhì)量是98克，對(duì)嗎?為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?如何計(jì)算膽礬(CuSO4例題鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3的礦石中純的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石的質(zhì)量 礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Fe2O3的質(zhì)量 Fe2O3中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 知識(shí)能力訓(xùn)練 鞏固知識(shí) 1026Kg，1026Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是 Kg；銀的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是 。10H20)的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。1有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為516，化合價(jià)分別為+3和2，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 2001A、B兩