元素推斷題的解題策略-在線瀏覽
2025-05-11 07:23本頁(yè)面
【正文】 ，B、C同周期。(甲：CH4，乙為H2O2，丙為H2O。)、B、C、D四種短周期元素，他們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則這四種元素是A_______，B_______，C_________，D__________。試推斷這四種元素X_______，Y_________，Z_________，W_______ （X為鈉、Y為氧、Z為硫，W為鋰。北京海淀區(qū)模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10－10 m)主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2下列說(shuō)法正確的是 ( )。A項(xiàng)，NaOH、Al(OH)HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項(xiàng)，Na與O可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，Na最劇烈；D項(xiàng)，氫氟酸常用于蝕刻玻璃，鹽酸不能用于蝕刻玻璃。下列說(shuō)法正確是 ( )。A項(xiàng)，Al是活潑金屬，可用電解法冶煉，電解飽和食鹽水可得到Cl2；B項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)镃l－F－Al3＋；C項(xiàng)，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物；D項(xiàng)，由非金屬性：CSi，可確定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4。廣州調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )。由Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，可以推斷出Y是鋁元素，則Z是硅元素，W是硫元素，X是氮元素。答案 B4．(2014元素代號(hào)XWYZQ原子半徑(10－12 m)37717475186主要化合價(jià)＋1－1－2＋－3＋1下列說(shuō)法正確的是 ( )。鈉與氧形成的化合物有Na2O、Na2O2，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮和氫形成的化合物中氮為負(fù)價(jià)，其具有還原性，B項(xiàng)正確；由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體不一定是分子晶體，如NH4NONH4NO2是離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟與氧形成的化合物OF2中，氧顯正價(jià)，氟顯負(fù)價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。浙江六校模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。”由此可推測(cè)該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為＋3價(jià)C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z解析 常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則Z的質(zhì)子數(shù)＝(28－2)247。又因?yàn)槎讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。北京西城區(qū)檢測(cè))X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。XYZWB．Y的非金屬性強(qiáng)于WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)解析 該題的解題關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表由Y元素正確推知其他元素。A項(xiàng)，原子半徑：AlSO，正確；B項(xiàng)，同主族元素非金屬性由上到下逐漸減弱，正確；C項(xiàng)，H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均與NaOH溶液反應(yīng)，正確。濰坊質(zhì)檢)已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析 第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為1，這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子，因此符合條件的元素為Si和S。答案 C8．(2014：Y的氣態(tài)氫化物Z的氣態(tài)氫化物B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1