【正文】 置的氣密性 實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現(xiàn)。實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣78%，氧氣21%，（氮氣比氧氣約為4：1）%,%,%。 四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成的混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）或：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2在空氣中：微弱的淡藍色火焰；氧氣：明亮的藍紫色的火焰）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 點燃 2P2O5氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應(yīng)鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。緩慢氧化也放熱。物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。可表示為：A＋B＋…… → E （簡稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。——物理變化（蒸餾）注意：該過程是物理變化三、氧氣的實驗室制法雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2） 在二氧化錳的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑B、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑ 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置 。⑤ 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) —— 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 —— 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 —— 一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 （2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 其他 （1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子 分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子?！》肿樱喝缏然瘹溆陕然瘹浞肿訕?gòu)成。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成分類：　 混合物（多種物質(zhì)）　 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物　　化合物：　 有機化合物 ：HC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）（一種物質(zhì)）氧化物 H2O、 CuO、 CO2無機化合物　　酸 HCl 、2SO4 、NO3 　　　　　　　堿 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH　　　　　　　鹽 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一．原子的構(gòu)成。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以整個電子不顯電性。 （3）原子的核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)+核外電子數(shù)， 2．不同原子的本質(zhì)區(qū)別：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 3相對原子質(zhì)量（符號為A）（1）以一種碳原子（含有12個質(zhì)子和12個中子）的質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟他相比較所得到的比。二．離子1．定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成，氯化鈉是由離子構(gòu)成的。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數(shù)；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數(shù)。3．元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮四．化學(xué)式1．定義：用元素符號和數(shù)字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學(xué)式2．意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構(gòu)成（4）二氧化碳氣體3．寫法：要尊重事實和遵守化合價規(guī)則。五．元素周期表1．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族2同一周期的元素化學(xué)性質(zhì)相似，同一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，這些規(guī)律是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。：電子在原子核是繞核運動的。因此最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同（2）單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數(shù)和為。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物