有機(jī)化學(xué)第一章緒論-在線瀏覽
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【正文】 2（二苯甲氧基）乙胺鹽酸鹽 ，能竟?fàn)幮宰钄嘧璋?H1受體而產(chǎn)生抗組胺作用，有鎮(zhèn)靜，防暈動，止吐作用，可緩解支氣管平滑肌痙攣。 2022/2/12 19 有機(jī)化學(xué)的分類及前沿 有機(jī)化學(xué)的迅速發(fā)展產(chǎn)生了不少分支學(xué)科，包括 ? 有機(jī)合成化學(xué) ? 金屬有機(jī)化學(xué) ? 元素有機(jī)化學(xué) ? 天然產(chǎn)物有機(jī)化學(xué) ? 物理有機(jī)化學(xué) ? 有機(jī)催化化學(xué) ? 有機(jī)分析化學(xué) ? 有機(jī)立體化學(xué) ? 有機(jī)光化學(xué) ? 生物有機(jī)化學(xué) 2022/2/12 20 英國科學(xué)家文卡特拉曼 拉馬克里希南 (Venkatraman Ramakrishnan)、美國科學(xué)家托馬斯 施泰茨 (Thomas A. Steitz)和以色列科學(xué)家阿達(dá) 約納特 (Ada E. Yonath)因在核糖體的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻(xiàn)而獲得該獎項。澤爾蒂納 首次從鴉片中分離出來。據(jù)此他用希臘神話中的睡眠之神嗎啡斯（ Morphus）的名字將這些物質(zhì)命名為“嗎啡”。 2022/2/12 24 ? 原因 （ 1） CC 結(jié)合力強(qiáng) （ 2）碳與碳之間可以多種方式結(jié)合 （ 3）同分異構(gòu)體的存在 C4H10 CH3CH2OH CH3OCH3 C2H6O 異構(gòu)體 分子式 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 CH3 2022/2/12 25 有機(jī)化合物的特點 、沸點低，熱穩(wěn)定性差 一般＜ 400℃ .（ NaCl） = 801℃ ； .（ NaCl） = 1413℃ 但 CCl4 不但不 燃燒，而且可以作滅火劑 2022/2/12 26 有機(jī)化合物的特點 ，易溶于非極性有機(jī)溶劑 如：易溶于乙醇、乙醚、氯仿、丙酮和苯等。 所以寫有機(jī)反應(yīng)式常用 “ ” 而不用 “ ” 2022/2/12 28 較簡單，較少異構(gòu)現(xiàn)象 復(fù)雜，常有異構(gòu)現(xiàn)象 構(gòu)造 較無副反應(yīng)，且反應(yīng)速率較快 常有副反應(yīng)的可能，所以較復(fù)雜，但因非離子反應(yīng)，所以速率較慢，故常需催化劑 反應(yīng)及速率 一般為電解質(zhì)，常為離子反應(yīng) 一般為非電解質(zhì)，所以多數(shù)為非離子反應(yīng) 離子反應(yīng) 不燃的較多 在空氣中多數(shù)會燃燒 可燃性 一般溶于水，但不溶于有機(jī)溶劑 一般不溶于水，但溶于有機(jī)溶劑 溶解性 一般較高 一般較低 熔點 離子結(jié)合多 共價結(jié)合多 化學(xué)結(jié)合 約 100種全部元素 主要 C、 H、 O、 N、 P、 S、 X 構(gòu)成元素 比較少（ 100萬種） 非常多（約 3000萬種） 種類 無機(jī) 化合物 有 機(jī) 化合物 有機(jī)化合物和無機(jī) 化合物 的差別 2022/2/12 29 一、按碳架分類 有機(jī)化合物的分類 C2H5OH 、 CH3COOH 如： CH3CH2CH3 、 CH3CH=CH2 、 1 開鏈化合物 2 碳環(huán)化合物 3 雜環(huán)化合物 （脂環(huán)族化合物） （芳香族化合物） 2022/2/12 30 乙酸 CH3COOH 羧 基 COOH 羧酸 丙酮 CH3COCH3 羰基 C=O 醛和酮 乙醇 C2H5OH 羥基 OH 醇和酚 溴乙烷 C2H5Br 鹵素 X 鹵代烴 乙炔 HC三 CH 三 鍵 C三 C 炔烴 乙烯 H2C=CH2 雙鍵 C=C 烯烴 實 例 官能團(tuán)名稱 官能團(tuán)式子 化合物類別 二、按官能團(tuán)分類 能決定化合物的特性的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。 原子的排列順序和成鍵方式 原子和基團(tuán)在空間的相對位置 由于單鍵旋轉(zhuǎn)致使原子和基團(tuán)在空間的排列方式發(fā)生改變的現(xiàn)象。對于共價鍵形成的理論解釋，常用的有兩種方法。 2022/2/12 34 ? 共價鍵具有飽和性。 ? 共價鍵具有方向性。 2022/2/12 35 —— 由于成鍵原子軌道不都是球形對稱的，如 P 原子軌道 具有方向性，為使原子軌道最大程 度的重疊，因此共價鍵也就具有了 方向性 。 軌道重疊得越多，共價鍵就越牢固 。 ? 雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道 ? 雜化軌道類型： sp、 sp sp sp3d2 ? 雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道 2022/2/12 37 SP3雜化 雜化后四個軌道分別指向正四面體的每一個頂點，具有一定的方向性，軌道彼此間保持一定的角度，以使每個軌道達(dá)到最低干擾的程度。 分子軌道理論 與 價鍵理論 的不同之處是成鍵電子不再定域在個別原子上，也不定域在兩個成鍵原子之間，而是離域到整個分子中運(yùn)動。其中，能量低于原來原子軌道的分子軌道叫 成鍵軌道 ，能量高于原來原子軌道的分子軌道叫 反鍵軌道 。 2022/2/12 48 613鍵角 鍵角 鍵角 :在分子中兩個相鄰化學(xué)鍵之間的夾角 直線形 正四面體形 ′ 三角錐形 ′ V 形 ′ 已知分子的鍵長和鍵角 , 就可確定分子的幾何構(gòu)型。mol1 鍵能可衡
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