生化生物能學(xué)ppt課件-在線瀏覽
2025-03-06 18:11本頁(yè)面
【正文】 ? 標(biāo)準(zhǔn)自由能的變化 (ΔG 0)： 298K， ，反應(yīng)物濃度為 1mol/L。 ? 1878年， Josiah Willard Gibbs結(jié)合熱力學(xué)第一和第二定律，提出了自由能的公式： Δ G=Δ HTΔ S Δ G代表體系的自由能的變化， Δ H代表體系的熱焓變化， Δ S代表熵的變化。5 生物能學(xué)與代謝總論 自由能 （ Free Energy) ? 自由能 (G)：指一個(gè)反應(yīng)體系中 能夠做功 的那部分能量。 ? 自由能對(duì)生物體重要，不僅可用以判斷生物體內(nèi)的某一過程 能否自發(fā)進(jìn)行 ，且生物體內(nèi)能用于作功的能也正是體內(nèi) 生物化學(xué)反應(yīng)釋放出的自由能 。 自由能的變化 ? 自由能的變化 (ΔG) ： 產(chǎn)物的自由能與反應(yīng)物的自由能之差 ，與反應(yīng)轉(zhuǎn)變過程無(wú)關(guān)。 ? 生化反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)自由能的變化 (ΔG 0’)： 298K，反應(yīng)物濃度為 1mol/L， pH=7。 ?△ G是判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否向某個(gè)反向進(jìn)行的根據(jù)，而與反應(yīng)速度無(wú)關(guān)。 提供電子的分子稱為 還原劑 接受電子的分子稱為 氧化劑 物質(zhì)失去電子后，成為 氧化型 氧化型再得到電子又成為 還原型 氧化還原電位（ E）： 在氧化還原反應(yīng)中，自由能的變化與反應(yīng)物供出或得到電子的趨勢(shì)成比例，這種趨勢(shì)用數(shù)字表示，稱為～。L1的半反應(yīng)的電極電位。mol1） 在生物化學(xué)反應(yīng)中，這種自由能變化意味著一個(gè)體系能夠轉(zhuǎn)移電子的能力。 高能硫酯鍵 二、 ATP在生物能學(xué)中的作用 高能鍵 形成或打斷一個(gè)鍵要釋放或消耗較多的能量； 穩(wěn)定的鍵 生物化學(xué)： 具有高的磷酸基團(tuán)轉(zhuǎn)移勢(shì)能或水解時(shí)釋放較多自由能的磷酸酐鍵或硫酯鍵； 不穩(wěn)定的鍵 普通化學(xué)： 高能磷酸鍵 ：生化中將磷酸化合物水解時(shí)釋出的能量＞ 20KJ/mol者所含的磷酸鍵稱為高能磷酸鍵，常用 ∽ P表示，含有高能鍵的化合物稱為 高能化合物(high energy pound)。mol1 △ Gθ′ = 相反共振現(xiàn)象 ：氧原子存在未共用電子，而磷原子帶部分正電荷，兩個(gè)相鄰的
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