高考化學(xué)總復(fù)習(xí)js版53微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性-在線瀏覽
2025-02-25 13:35本頁面
【正文】 同分異構(gòu)體 。 2． 分類： 和金屬晶體 。 在每個 Na＋ 周圍最近等距離有 個 Cl－ ， 在每個 Cl－ 周圍最近等距離有 個 Na＋ 離子 。 (3)石英：每個 Si與 個 O相連，每個 O與 個 Si相連， Si在 的中心， O在 的頂點；根據(jù)模型可知晶體中由原子相連組成的最小環(huán)有 個原子， 其中有 個 Si原子和 個 O原子。 a、 b均為活潑的金屬元素 ，f、 g均為活潑的非金屬元素 ， 而 c、 g為 AlCl3， 形成共價鍵 ， 所以 b與 g形成的化學(xué)鍵為離子鍵 。 C和 Cl形成共價化合物 CCl4， Na和 Cl形成離子化合物 NaCl， Ne為稀有氣體元素 ， 不與其他三種元素原子化合 ， 但 Ne是單原子分子 ， 分子內(nèi)無化學(xué)鍵 。A中 NH4＋ 含有共價鍵 ， NH4＋ 和 H－ 形成離子鍵； B中 NH5是離子晶體 ， 熔沸點高于氨氣； C中 NH5固體投入少量水中生成氨氣和氫氣； D中 1 mol NH5中含有 4 mol N—H鍵 。 答案： D 5． 下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是 ( ) A. 612C和 613C B． 紅磷與白磷 解析： A項為質(zhì)子數(shù)相同 ， 質(zhì)量數(shù)不同的核素 ， 它們之間互稱為同位素的關(guān)系； B項是磷元素的不同單質(zhì) ， 它們互稱為同素異形體； C項貌似同分異構(gòu)體 ， 其實中間的碳原子為四面體結(jié)構(gòu) ， 它們實為同一種物質(zhì) 。 答案： D 6． 下列各組物質(zhì)中 ， 化學(xué)鍵類型相同 ， 晶體類型也相同的是 ( ) A． CH4和 H2O B． NaBr和 HBr C． 金剛石和干冰 D． Cl2和 Ar 解析： NaBr是離子晶體而 HBr是分子晶體 ， 化學(xué)鍵類型不同晶體類型也不同；金剛石是原子晶體而干冰是分子晶體 ， 化學(xué)鍵類型相同而晶體類型不同； Cl2和 Ar都是分子晶體 ， 但 Cl2中含共價鍵而 Ar中不存在化學(xué)鍵 。 CaBr2 ： ________________________________________________________________________。 (1)寫出 Y2O的電子式 ________________________________________________________________________； 其中含有的化學(xué)鍵是 ____________________。 (3)XH H2Z和 HW三種化合物 ， 其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 ________________(填寫化學(xué)式 )。 解析： 短周期元素 X、 Z、 W的最低負價分別為－ － － 1， 又因為 Y與氧元素形成 Y2O和 Y2O2離子化合物 ， 故 Y為 Na， 則 X為 N， Z為 S， W為 Cl。 答案： (1)Na＋ [ ]2－ Na＋ 離子鍵 (2)HClO4 (3)NH3 (4)H2OH2SeH2S 要點 1 離子化合物和共價化合物的判斷 1． 離子化合物與共價化合物的比較 項目 離子化合物 共價化合物 定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物 結(jié)構(gòu)微粒 陰、陽離子 原子 化學(xué)鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 只含共價鍵 項目 離子化合物 共價化合物 與物質(zhì)類別的關(guān)系 ① 強堿 ② 絕大多數(shù)鹽 ③ 活潑金屬氧化物 ① 所有的酸 ② 弱堿 ③ 氣態(tài)氫化物 ④ 非金屬氧化物 ⑤ 極少數(shù)鹽 主要物理性質(zhì) ① 熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài) ② 固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電 ① 熔、沸點、硬度差異較大 ② 熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電 (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷 。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 例 1 元素 X、 Y和 Z可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、 Y和 Z的原子序數(shù)之和為 26； Y和 Z在同一周期 。 【 答案 】 B 【 遷移應(yīng)用 】 (即時遷移 小試牛刀 ) 1． 下列說法正確的是 ( ) A． 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C． 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D． 只有非金屬原子間才能形成共價鍵 【 解析 】 A項的反例如 NaOH、 Na2O2等； C項反例如 Cl2等； D項反例如 AlCl3等 。 但稀有氣體不含任何化學(xué)鍵 。 (3)強堿 、 活潑金屬氧化物 、 含氧酸鹽往往同時含有離子鍵和共價鍵 ， 為離子化合物 。 【 答案 】 D 【 遷移應(yīng)用 】 (即時遷移 小試牛刀 ) 2． (2022年廣東東莞 )某元素的原子最外層只有一個電子 ，它與鹵素結(jié)合時 ， 所形成的化學(xué)鍵是 ( ) A． 一定是離子鍵 B． 一定是共價鍵 C． 可能是離子鍵 ， 也可能是共價鍵 D． 以上說法都不正確 【 解析 】 原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素 ， 也可能是堿金屬元素 ， 因此該元素與鹵素結(jié)合時 ， 可能形成離子鍵 (如 NaCl)， 也可能形成共價鍵 (如 HCl)?！?或 “ ” 來表示原子的最外層電子 (價電子 )的式子 書寫 微粒的種類 電子式的表示方法 注意事項 舉例 原子 元素符號周圍標(biāo)明價電子 價電子少于 4時以單電子分布，多于 4時多出部分以電子對分布 概
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