課時提升作業(yè)(五)第二章第三節(jié)-在線瀏覽
2025-02-23 23:13本頁面
【正文】 鉻的毒性最大。 海南高考 )將 g 鋅粉加入到 mL 的 mol亞硝酸鈉 (NaNO2)可將人體血紅蛋白中的 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力 ,反應(yīng)過程中 Fe2+發(fā)生 反應(yīng) ,說明亞硝酸鈉具有 性 。 (2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。 (3)近年來 ,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注。將 LiNH2和 LiH 按一定比例混合 ,在催化劑作用下 , 4 所含氫全部以氫氣形式放出同時生成 Li3N,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)中每生成 mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA。回答下列問題 : H++ 4MnO? + H2C2O4==== CO2↑ + Mn2++ (1)配平以上離子方程式 ,并在 中填上所需的微粒。 (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 mol 電子 ,則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。 ① 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 。 ③ 若消耗了 104mol 13.(12 分 )(2022根據(jù)下列反應(yīng)回答問題 : +2HCl====2NaCl+H2O2 +H2O2====2Ag+O2↑ +H2O ====2H2O+O2↑ +Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反應(yīng)中 ,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填序號 ,下同 ) ,H2O2既體現(xiàn) 5 氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。 (3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng) ,反 應(yīng)物和生成物共六種微粒 : O 4MnO? 、 H2O、 Mn2+、 H2O H+。 ① 反應(yīng)體系選擇的酸是 : (填序號 )。 (4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑 ,有 “ 綠色氧化劑 ” 的美稱 。 答案解析 1.【解析】選 D。C為復(fù)分解反應(yīng) ,不是氧化還原反應(yīng) 。 2.【解析】選 A。B項錯誤 ,工業(yè)上以 SiO2為原料制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2+2C====Si+2CO↑ ,這一過程中 ,硅元素被還原 。 D 項錯誤 ,亞氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8HClO2====6ClO2↑ +Cl2↑ +4H2O,1 mol HClO2分解時 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 A項 ,明礬能凈 化水是因為 Al3+水解生成的 Al(OH)3膠體具有吸附性 ,能夠吸附水中的懸浮物 。C項 ,臭氧具有強氧化性 ,能用于餐具消毒 。 4.【解析】選 D。B項 ,CO2→ CO,碳元素化合價降低 ,需要加入還原劑 ,如碳單質(zhì)等 。D項 ,Br→ Br2,溴元素化合價升高 ,需要加入氧化劑 ,如 Cl2等。 5.【解析】選 A。 6.【解析】選 B。 7.【解析】選 B。 8.【解析】選 B。由此可知 ,氧化劑為 NH3,還原劑為 H,H2既是還原產(chǎn)物 ,又是氧化產(chǎn)物 ,C 錯誤 。B項 ,根據(jù)反應(yīng)可得還原性 HH2,所以 H是很強的還原劑 ,正確 。 9.【解析】選 B。 65 g根據(jù)電子得失守恒
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