122元素周期律——電離能-在線瀏覽
2025-01-11 22:57本頁面
【正文】 子在氣態(tài)時失 去電子成為氣態(tài)陽離子的能力 ,它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的量度。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 一、原子半徑和離子半徑大小的比較 活動與探究 1 . 觀察下圖分析討論 : 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 ( 1 )為什么同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小 ? ( 2 )為什么同主族元素原子半徑從上到下依次增大 ? 答案 :( 1 )由于同周期主族元素原子隨著核電荷數(shù)的增加 ,原子核對電子的引力增加 ,而帶來原子半徑減小的趨勢大于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑增大的趨勢。其主要原因是由于電子能層增加 ,電子間的斥力使原子半徑增大。原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子能層數(shù)兩個因素綜合決定 ,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。 ( 1 ) Na 半徑比 Na+半徑大 ,為什么 ? 答案 : Na 失去一個電子變成 Na+時 ,電子能層數(shù)由三層變成兩層 ,所以半徑會發(fā)生變化 ,半徑會減小。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移與應用 例 1 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3 、dD都具有相同的電子層結構 ,則下列敘述正確的是 ( ) A . 原子半徑 A B D C B. 原子序數(shù) d c b a C. 離子半徑 C3 DB+A2+ D. 單質(zhì)的還原性 A B D C 解析 :aA2+、bB+、cC3 、dD都是短周期元素的離子 ,電子層結構相同 ,其在周期表中的相對位置關系可表示為 : 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 … cC3 dD bB+ aA2+ … 因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為 a b d c 。 電子層結構相同的離子 ,陰離子半徑必大于陽離子半徑 ,且?guī)ж撾姾稍蕉喟霃皆酱?,陽離子帶正電荷越多半徑越小 ,故離子半徑由大到小的順序為 C3 DB+A2+。同周期非金屬元素 C 、 D , C 的原子序數(shù)小于 D , C 的還原性應大于 D 。 答案 : A 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 可用 “ 三看 ” 法快速判斷簡單微粒半徑大小 ( 1 )“ 一看 ” 電子層數(shù) : 最外層電子數(shù)相同時 ,電子層數(shù)越多 ,半徑越大。 ( 3 )“ 三看 ” 核外電子數(shù) :當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 ,核外電子數(shù)越多 ,半徑越大。 答案 :1 . 一般來說同一周期元素 ,從左向右第一電離能逐漸增大 。 2 . 同周期元素中 ,第 Ⅱ A 族和第 Ⅴ A 族的價電子排布式分別為n s n s2n p3,因 p 軌道處于全空和半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài) ,故失去 1個電子需要的能量較大 ,第一電離能比相鄰元素高。 分析下表數(shù)據(jù) ,請你解釋 : 鈉、鎂、鋁的電離能 ( kJ 同理 ,I3I I4I …… 、 In+ 1In。 Mg 的 I1和 I2相差不多 ,而 I2比 I3小很多 ,所以 Mg 容易失去兩個電子形成 +2 價離子 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測
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