有色金屬冶金學(xué)12——銅冶金-在線瀏覽
2024-12-06 20:34本頁(yè)面
【正文】 、鉛和硫是較易氧化的雜質(zhì)。 鎳云母： 6Cu2O?8NiO ?2As2O5 6Cu2O?8NiO ?2Sb2O5 添加 Fe2O3造渣 NiO ? Fe2O3,加入NaCO3破壞鎳云母 .銅陽(yáng)極中含鎳小于%,不影響電解精煉進(jìn)行 . (2)還原 氧化階段結(jié)束后 ,銅液中含有的 Cu2O必須用還原劑使之還原將氧脫除。重油還原主要反應(yīng)有： Cu2O + H2= 2Cu + H2O Cu2O + CO = 2Cu + CO2 4Cu2O + CH4 = 8Cu + CO2 + 2H2O 在 Cu2O飽和的銅液還原時(shí)，有 Kp(1323) = pH2/pH2O = 1041 混合氣體中只要有極少的 H2， 則 Cu2O被還原的反應(yīng)就可以進(jìn)行。 ? 電解精煉的目的：提高銅的性能； 回收其中有價(jià)元素，尤其是貴金屬 和稀散金屬。 ? 銅電解精煉工藝流程圖： 電解精煉的理論基礎(chǔ) (1)陽(yáng)極反應(yīng) 在陽(yáng)極上進(jìn)行氧化反應(yīng) : Cu – 2e = Cu2+ E0Cu/Cu2+= M’ –2e = M’2+ E0Cu/Cu2+ H2O – 2e = 2H+ + 1/2O2 E0H2O/O2= SO42 2e = SO3 + 1/2O2 E0SO42/O2= (2)陰極反應(yīng) 在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng)： Cu2+ + 2e = Cu E0Cu/Cu2+= 2H+ + 2e = H2 E0H2/H+=0V M’2+ + 2e = M’ E0M1/M12+ (3)一價(jià)銅離子的形成及其影響 Cu – e = Cu+ E0Cu/Cu+= Cu+ e = Cu2+ E0Cu+/Cu2+= 2Cu+ = Cu2+ + Cu (4) 陽(yáng)極上雜質(zhì)行為 A、 正電性金屬及以化合物形態(tài)存在的元素。 PbSO4 PbO2 SnSO4 + 1/2O2 + H
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