[醫(yī)藥衛(wèi)生]電解與極化作用-在線瀏覽
2024-12-05 23:07本頁面
【正文】 因，通常把極化大致分為兩類：濃差極化和電化學(xué)極化。 用攪拌和升溫的方法可以減少濃差極化，但也可以利用滴汞電極上的濃差極化進行極譜分析。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 超電勢 （ overpotential） 在某一電流密度下，實際發(fā)生電解的電極電勢 與平衡電極電勢之間的差值稱為超電勢。 ( ) ( , )( ) ( , )),)((,EEEE?? ????陽 陽不可陰 陰平 陰不可陽逆逆平?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） 超電勢或電極電勢與電流密度之間的關(guān)系曲線稱為極化曲線，極化曲線的形狀和變化規(guī)律反映了電化學(xué)過程的動力學(xué)特征。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） (2)原電池中兩電極的極化曲線 原電池中， 負極是陽極 ，正極是陰極 。由于極化，使原電池的作功能力下降。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 極化曲線（ polarization curve） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 氫超電勢 電解質(zhì)溶液通常用水作溶劑，在電解過程中， 在陰極會與金屬離子競爭還原。 例如，只有控制溶液的 pH， 利用氫氣的析出有超電勢，才使得鍍 Zn， Sn， Ni， Cr等工藝成為現(xiàn)實。而氣體，特別是氫氣和氧氣，超電勢值較大?？梢娫谑凸炔牧仙?，超電勢很大，而在金屬 Pt， 特別是鍍了鉑黑的鉑電極上，超電勢很小，所以標準氫電極中的鉑電極要鍍上鉑黑。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 氫氣在幾種電極上的超電勢 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 Tafel 公式（ Tafel’s equation） 早在 1905年， Tafel 發(fā)現(xiàn)，對于一些常見的電極反應(yīng)，超電勢與電流密度之間在一定范圍內(nèi)存在如下的定量關(guān)系： lna b j? ??這就稱為 Tafel 公式。 在常溫下一般等于 。發(fā)生還原的物質(zhì)通常有 (1)金屬離子， (2)氫離子（中性水溶液中 ）。電極電勢 最大的首先在陰極析出 。發(fā)生氧化的物質(zhì)通常有：（ 1）陰離子，如 等，（ 2）陽極本身發(fā)生氧化。電極電勢 最小的首先在陽極氧化 。因為電解池中陽極是正極，電極電勢較高， 所以用陽極析出電勢減去陰極析出電勢。 +H2OOH?2H?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 電解時電極上的反應(yīng) 金屬離子的分離 如果溶液中含有多個析出電勢不同的金屬離子，可以 控制外加電壓的大小 ，使金屬離子分步析出而達到分離的目的。
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