第一節(jié)溶度積-在線瀏覽
2024-12-14 13:13本頁(yè)面
【正文】 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH]2=S(2S)2=4S3 143 123 sp Lm o l101 . 1 24105 . 6 14S??? ?????? K 解：設(shè) Mg(OH)2的溶解度為 S， 根據(jù)其沉淀溶解 平衡可得： S 2S 代入溶度積表達(dá)式： 由此可得： 例 3 10 上述三道例題計(jì)算結(jié)果比較如下 對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì) （ 即電離后生成 相同數(shù)目的離子 ） ， 溶解度愈大 ， 溶度積也愈 大 ， 例如 A2B型或 AB2型的難溶電解質(zhì)的溶解度 溶度積的關(guān)系式相同 。L1 ) 溶度積 AB A2B AB2 AgCl Ag2CrO4 Mg(OH)2 105 105 104 1010 1012 1012 對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì) ， 不能直接根 據(jù)溶度積來(lái)比較溶解度的大小 。 由于影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素很多 ,因 此 ,運(yùn)用 Ksp與溶解度之間的相互關(guān)系直接換算 應(yīng)注意。 12 （ 2） 適用于難溶電解質(zhì)的離子在水溶液中不 發(fā)生水解等副反應(yīng)或者副反應(yīng)程度很小的物質(zhì) （ 3）適用于難溶電解質(zhì)溶解于水的部分必須 完全解離。 對(duì)于難溶的 硫化物 、 碳酸鹽 、 磷酸鹽 等 ,由 于 S CO3 PO43的水解 (陽(yáng)離子 Fe3+等也易 水解 ),就不能用上述方法換算 。 Ksp表示難溶電解質(zhì)的 飽和溶液 中離子濃 度冪的乘積，僅 是 IP的一個(gè)特例 。 14 2. IPKsp 表示溶液是不飽和溶液，無(wú)沉淀析出。 表示溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，溶液 會(huì)有沉淀析出。 它是難 溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡移動(dòng)規(guī)律的總結(jié)，也是 判斷沉淀生成和溶解的依據(jù)。 15 第四節(jié) 沉淀平衡移動(dòng) 根據(jù)溶度積規(guī)則 ， 當(dāng)時(shí) IP Ksp， 就會(huì)有沉淀生成 。L1CaCl2溶液 10mL與等體積 同濃度的 Na2C2O4溶液相混合； (2)在 16 解： (1) 溶液等體積混合后， [Ca2+] =L1 , 此時(shí)， IP (CaC2O4)=[Ca2+][C2O42] =( 102) ( 102)= 104 所以 IP Ksp (CaC2O4)= 109 因此溶液中有 CaC2O4沉淀析出。L1） IP (CaCO3)=[Ca2+][CO32]= ( 1011) = 1011 Ksp (CaCO3)= 109 因此 CaCO3沉淀不會(huì)析出。 這種按先后順序沉淀的現(xiàn)象 ， 稱為 分級(jí)沉淀 (fractional precipitate)。 18 1910SP15122442SPLm o
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