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wjhx053原子中電子的分布-在線瀏覽

2025-07-14 03:07本頁面

　　

【正文】 3d 4f 6 5 4 3 2 1 1s 2p2s 3p3s 4p3d4s 5p4d5s 6p5d4f6s 1. 能級 E1s E2s E3s E4s 2. 同一電子層： Ens Enp End Enf 近似能級圖 3. 同一原子，不同電子亞層有能級交錯現(xiàn)象： “ n+”值越小，原子軌道能級越低。 E5s E4d E5p E6s E4f E5d E6p 4s 3d E4s E3d E4p 屏蔽效應(yīng) 將其它電子對某個電子的排斥作用歸結(jié)為抵消了一部分核電荷的作用。它是從周期系中各元素原子軌道圖中歸納出的一般規(guī)律，所以是近似的。遵循以下三個原則：能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則原子核外電子排布三原理 .2 基態(tài)原子中電子的分布原理 1. 能量最低原理原子為基態(tài)時，電子盡可能地分布在能級較低的軌道上，使原子處于能級最低狀態(tài) 。 2. 泡利不相容原理圖同一原子軌道中兩個電子的排布 3. 洪特規(guī)則在同一亞層的等價軌道中 , 電子盡可能地單獨(dú)分布在不同的軌道上 , 且自旋方向相同。總的排布結(jié)果是使該原子系統(tǒng)的能量最低。如 19K 1s22s22p63s23p64s1 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 核外電子填入軌道的順序 1s 2s 2p 3p 3s 3d 4s 4p 4d 4f 5f 5d 5p 5s 6s 6p 6d 7s 7p 19K 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 [Ar]3d104s24p5 17Cl 1s22s22p63s23p5

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