【正文】 (1)均一性 。(3)混合物。 (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比 。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù) 。 ：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 ： (1)赤鐵礦 (主 要成分為Fe2O3)。(3)菱鐵礦 (FeCO3)。 、加熱、高溫。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 )。 ： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 ：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰 。 ： (1)硫酸銅晶體 。(3)硫酸銅溶液。 (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處 。 ： SO CO、 NO2 ：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。(2)不把 鼻子湊到容器口聞氣體的氣味 。 ：造紙、制火藥、燒瓷器 ：試管、坩堝、蒸發(fā)皿 (另外還有燃燒匙 ) ：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 ： H CO、 CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵 )。 (2)生活污水的任意排放 。 ：泡沫滅火器 。液態(tài)二氧化碳滅火器。 (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小 。 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 (如 Hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體 (如 Br2 是液態(tài)的 )注 意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 ，但原子團(tuán)不一定是酸根 (如 NH4+、OH)。燃燒一定是化學(xué)變化。 (例如高壓鍋爆炸是物理變化。 (不能說“分子大，原子小” ) 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 (第一層為最外層 2個電子 ) 。 ： (1)濃溶液不一定是飽和溶液 。 (對不同溶質(zhì)而言 ) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 ，不一定就是置換反應(yīng)。 。復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。 。 。 物 (氧化物、酸、堿、鹽 )的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿 。一定含有氫元素的是酸和堿 。鹽和堿組成中不一定含金屬元素， (如 NH4NO NH3酸組成可能含金屬元素 (如： HMnO4叫高錳酸 )，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如 Na2CO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (NaHSO4=Na++H++SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液 ) ，但堿性溶液不一定是堿溶液。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液 ) ，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 ★常見的酸性氧化物： CO SO SO P2O SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅 (SiO2)不溶于水。 ，不屬基本反應(yīng)的有： ① CO與金屬氧化物的反應(yīng) 。③有機(jī)物的燃燒。 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加?！按髶Q小增重，小換大減重” 應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。 ，在裝藥品前一定要檢查氣密性。如 NH CH4 某物質(zhì)放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、BaO、 SO3等 。 2020化學(xué)知識總結(jié)大全 第二篇： 2020化學(xué)知識總結(jié) 化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會文明的 重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。 一、化學(xué)之最 。 。 。最簡單的有機(jī)化合物 CH4 氫氣。 。 。 。 16 中國最大煤炭基地在：山西省。 18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。 二、解題技巧和說明 (一 )推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 ：見四 ： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl(就這兩種物質(zhì) ) ②藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 。 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。 ，除去常見雜質(zhì)具體方法： ①除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色 )、生石灰等 。 ③除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液 (可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl)、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 。 ： ①防爆炸：點燃可燃性氣體 (如 H CO、 CH4)或用 CO、 H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體 (如： CO、 SO NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行 。SO NO2 用堿液吸收。 ： ①酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗 。 ②沾到皮膚或衣物上： Ⅰ .酸先用水沖洗，再用 3~5%NaHCO3 沖洗 。 Ⅲ .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液 (并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl)、澄清石灰水、 NaOH 溶液 (或固體 )、 KOH 溶液 (或固體 )?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍(lán)色?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 (2)試設(shè)計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。找出解此題的有關(guān)公式。 三、初中化學(xué)中的“三” 、原子、離子。 ：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的 產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 ：鐵、錳、鉻。 ，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3)Fe3O4。(2)穩(wěn)定性 。 ： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 。 (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。遵循質(zhì)量守恒定律。 ：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。(2)磁鐵礦 (Fe3O4)。 ：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 ： (1)升溫、 (2)加溶劑 。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 。 ：排水法、向上排空法、向下排空法。(2)生活污水的任意排放 。 ：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 ： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 。 (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。(2)氫氧化銅沉淀 。 “三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 。 (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 “三不”原則： (1)不用手接觸藥品 。(3)不嘗藥品的味道。 ：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 ：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 ：計算、稱量 (量取 )、溶解 ： O、 C、 H ：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) ：分子、原子、離子 ：廢水、廢渣、廢氣 ： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水 。 (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。干粉滅火器 。 ： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大 。 (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 四、化學(xué)中的“一定”與“不一定” ，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 酸根也不一定是 原子團(tuán) (如 Cl叫氫氯酸根 ) 。爆炸不一定是化學(xué)變化。 ) (如 H原子就無中子 )。 ，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 子最外層電子數(shù)不一定是 8。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán) )只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 (一個原子一個核 )一定屬于同種元素。稀溶液不一定是不飽和溶液。 (因為溫度沒確定，如同溫度則一定 ) (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 (4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。但一定有元素化合價的改變。置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變 。 (注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化 ) 。如NH4NO3(前面的 N為 3價，后面的 N為 +5價 ) ，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。如 H+、 NH4+。不一定 (可能 )含氧元素的是酸和鹽 。不一定含氫元素的是鹽和氧化物 。 H2O)。 。 (即 pH 不一定小于 7)，如 NaHCO3溶液顯堿性。 ，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。如： NaOH、Na2CO NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO NaHCO3為鹽。 (如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4)。 (如 Mn2O7)，非金 屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 H2O、 CO、 NO)。 。②酸性氧化物與堿的反應(yīng) 。 (鐵與酸、鹽的反應(yīng) )，反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價 (即生成亞鐵鹽 )。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 (如 K、 Ca、 Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 。 如 Na 加入到 CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 (無論向上還是向下 )，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . ，正價元素不一定都寫在左邊。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等 。也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH) CaO等。下面就是給大家?guī)淼?2020初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)范文，希望能幫助到大家 ! 2020初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)范文一 回首這一學(xué)期來，本人按照教學(xué)計劃，認(rèn)真?zhèn)湔n、上課，及時批改作業(yè)、講評作業(yè)，做好課后輔導(dǎo)工作，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。具體表此刻以下幾點： 一、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)工作。 ①認(rèn)真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，明白應(yīng)補(bǔ)充哪些資料