高考化學(xué)復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)非金屬材料專(zhuān)項(xiàng)易錯(cuò)題及詳細(xì)答案-在線瀏覽
2025-04-05 05:20本頁(yè)面
【正文】 CL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。3FeO8SiO23FeO8SiO23FeO8SiO23FeO8SiO28．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。（4）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________?！驹斀狻緼是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于 F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2，（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作光導(dǎo)纖維主要原料；（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32＋H2O；（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32＋2H2↑；（4）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32＋2H＋=H2SiO3↓。(2)寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式①________________；②____________________(3)寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ ?！驹斀狻?1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓；(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②可表示Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4；(3) 稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。10．中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類(lèi)文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果。(2)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。(3)我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…?！鼻嗟\就是綠礬( FeSO4根據(jù)以上信息，寫(xiě)出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________________________。2SiO27H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 【解析】【分析】(1)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答；(2)反應(yīng)過(guò)程中，元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來(lái)分析計(jì)算；(3)本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。FeSO4?7H2O)，說(shuō)明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水?！鼻嗟\就是綠礬(11．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。 （2）鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，其氧化物的形式為_(kāi)_。（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_(kāi)_。（6）“沉鋰”過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液（填化學(xué)式）；該過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“__”步驟中?！敬鸢浮縜 Li2O4SiO2 將礦石粉碎（攪拌、升高溫度） Mg(OH)2，CaCO3 Na2CO3 凈化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】【分析】鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來(lái)制取鈷酸鋰(LiCoO2)，加入過(guò)量濃硫酸溶解鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過(guò)量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過(guò)濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與Co3O4高溫下焙燒生成鈷酸鋰，據(jù)此分析解題。【點(diǎn)睛】硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活發(fā)金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“?”隔開(kāi)；b．各元素的化合價(jià)保持不變，且滿足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成；c．當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。（2）用H2SO4“酸浸”時(shí)的離子方程式為_(kāi)_(任寫(xiě)一個(gè))。（4）“煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_?！敬鸢浮窟^(guò)濾 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O任寫(xiě)一個(gè)) 取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】【分析】粉煤灰（主要含Al2OSiO2, 還有少量的Fe2O3）和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2； 根據(jù)Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+；Al(OH)3加熱分解為Al2O3和水；SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水。（2）用H
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