【正文】 ?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；若有3mol ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________?！驹斀狻浚?）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；（2）①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到，不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生和，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；（3）據(jù)圖可以看出若要達(dá)到的量，冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng)，冷藏密封用時(shí)最短，因此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短為③①②；（4）二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：；在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到1價(jià)，因此每個(gè)得5個(gè)電子，3mol在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mol電子。(1)寫(xiě)出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。(3)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 光化學(xué)煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫(xiě)成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮?dú)?；?）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計(jì)算。＝，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：。5．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。取該混合酸100mL?！敬鸢浮扛叻悬c(diǎn)性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量?！驹斀狻?1) ①濃硫酸制取硝酸時(shí)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時(shí)能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為： 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O； (2). ①氨氣的電子式為： ；②氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為： 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ；③NH3NOHNO3NH4NO3，80 t的NH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為=25t，另外需要和硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為=17t，總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t；(3). ①反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O，標(biāo)況下的體積為 ； ② 。6．X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體。（2）Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸 E。cm?3)① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；。（2） 密度為 L?1NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300 【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。II. 根據(jù)分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時(shí)，?2g=，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，計(jì)算得出：，：=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（?a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a1+(?a)21=，計(jì)算得出：a=，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為： ??2=，所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。按要求回答問(wèn)題:（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫(xiě)出B的一種危害__________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法_____________?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SOCO2和H2O，反應(yīng)方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗(yàn)方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；