【正文】 (5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________NA?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。11．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_____，常溫下A的顏色為_(kāi)_____，I的化學(xué)式為_(kāi)_____．(2)寫(xiě)出X+FG+B的化學(xué)方程式：______．(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：______．(4)寫(xiě)出“”反應(yīng)的離子方程式：______．(5)寫(xiě)出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：______．【答案】Na2O2 淡黃色 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O Fe3++3OH═Fe(OH)3↓ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NHG是NO、H為NOI為HNO3，以此解答該題。12．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。L1 mol【答案】NO、NO2 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2 NO3+5H+ 試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O +2 【解析】【分析】由化合價(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應(yīng)，同時(shí)生成水；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO；(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見(jiàn)氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（2）A的電子式為_(kāi)_______________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________?！驹斀狻浚?）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2。（3）據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。14．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：B________； E________。【答案】二氧化氮 硝酸 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=2NO2 【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為NNONO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行答題?！军c(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測(cè)可能為二氧化氮，然后經(jīng)過(guò)分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問(wèn)題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________。（3）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。【答案】Mg2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時(shí)存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說(shuō)明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀 為BaSOBaCO3，說(shuō)明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計(jì)算進(jìn)行判斷?！军c(diǎn)睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)