【正文】 部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。K是一種紅棕色氣體。（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。該反應的的化學方程式是___________________________?！敬鸢浮胯F 3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 1:3 先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色 Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 20% 【解析】【分析】FeS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為Fe2O3；I為第三周期中熔點最高的金屬單質(zhì)，I為Al，則反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，得到Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H2SO4 →F+NO知，M為Fe(NO3)2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答。(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，為Fe，其名稱是鐵，故答案為：鐵；(2)反應⑩為鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應的離子反應方程式為3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案為：3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；(3)反應④為硝酸亞鐵與硫酸發(fā)生的氧化還原反應，反應中被還原的離子為硝酸根離子，反應生成NO，轉(zhuǎn)移3個電子，被氧化的離子為亞鐵離子，反應生成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的硝酸根離子和被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1∶3，故答案為：1∶3；(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，可以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，相應的化學方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；(5)化合物Fe2O3與KNOKOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O，反應的化學方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(6)120 t 硫鐵礦(FeS2)中含有鐵元素120 t=56t，完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵能夠生成氧化鐵的質(zhì)量為56t=80t，因此冶煉氧化鐵的轉(zhuǎn)化率=100%=20%，故答案為：20%。②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。（1）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________?！敬鸢浮縈g2＋、Al3＋、 Fe2＋、Ba2＋、SO32－、 Na＋、Cl－ 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al(OH)3+OH ===+2H2O 稀鹽酸 【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據(jù)離子反應的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析。(3) ⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當NaOH過量時，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O。5．已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X________、Y________、M________、D________。（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________。點睛：本題考查了無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊氣味等為突破口，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，再結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性是解答本題的關鍵。6．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分生成物與反應條件已略去)。（1）K的化學式為___________；D 的電子式為____________。（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________。據(jù)此解答。（2）反應②是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式是3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO。（4）從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、減壓烘干。（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解，所以加熱時溫度不能過高。7．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_________，C是_________， F是_________。(2)反應①的化學方程式是_____________________，反應②的化學方程式是_______________________?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應①的方程式為2Na2O2