【正文】 為KCl，I為AgBr。Cl2Cl2（3）B、C、F、H分別為：MnOClBrI2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO24．A、B和C為常見(jiàn)氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。（4）若A、B、X、Y均為化合物。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，設(shè)被還原的X為bmol，則有a – b = ，b=；故答案為：。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。6．甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫(xiě)出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式_________________。H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH37．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色 沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。8．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。【答案】二氧化錳 MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O 萃取 【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見(jiàn)單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有: 加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為: 2H2O22H2O+O2↑；9．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）若常溫下A為有色氣體。②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為_(kāi)_______________；D中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)___________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過(guò)氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。10．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。【答案】Fe