【正文】 ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗處。4．A、B是兩種有刺激氣味的氣體。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________?！敬鸢浮緾l2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42＋2Cl－ 【解析】【詳解】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體?！军c睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl。L1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。L1 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素； mol HCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀， g，根據(jù)Cl守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)= mol g/mol= g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)= g= g，n(AgBr)= g 247。12 g/mol= mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=：：=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。6．如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）H→I的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮?Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O O2 【解析】【分析】B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl2；A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應(yīng)，則A是Fe，鐵和B反應(yīng)生成D，B是氣體，則D是Fe3O4，B為O2，E是H2；M為紅褐色膠體，M為Fe(OH)3；則F是FeCl3，H為NH3，I為NO，J為NO2，K為HNO3；G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應(yīng)，則G是Al；過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成L，L是Fe(NO3)2，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe(NO3)3，據(jù)此分析解答。【點睛】解答此類試題的關(guān)鍵是尋找突破口正確推斷出物質(zhì)。7．氧化物X、單質(zhì)Y都能對大氣造成污染。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_________；（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2。⑵X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。8．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色?！敬鸢浮? 4∶1 第4周期Ⅷ族 【解析】【分析】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色?！驹斀狻恐袑W(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應(yīng)方程式為：C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；故答案為：4:1。①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學(xué)式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH，則反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為：HCl，F(xiàn)e。(3) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole，當(dāng)A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是